金属晶体与离子晶体

金属晶体与离子晶体

练习1:根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：(A表示阳离子)A B

化学式： AB

练习2:根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：(A表示阳离子)A B

化学式： A2B

练习3:根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：(A表示阳离子)A

B

化学式： AB

练习4:根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：(A表示阳离子)A B

C

化学式： ABC3

练习5:下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。

1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个 2)该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的 个数比是 3∶1∶1 。 Ca O:12×1/4=3Ti: 8 ×1/8=1

Ca:1

Ti O

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所 示),可推知：甲晶体中A与B的离子个数 C2D 1:1 比为_____;乙晶体的化学式为_____;丙 晶体的化学式为______;丁晶体的化学式 EF XY2Z 为______。

知识回顾: 1、物理通性

(1)常温下为固体(汞除外); (2)有金属光泽，不透明； (3)有延展性； (4)有导热性、导电性；2、化学通性 (1)活泼金属与酸反应生成H2;

(2)活泼金属与可溶性的盐溶液反应置换出相对不 活泼的金属；

金属晶体一、定义 通过金属键形成的单质晶体，叫做金属晶体。 二、金属键

金属离子跟自由电子之间存在 的较强的作用，叫做金属键。注意:1、自由电子遍布整块金属， 形成被所有原子共用的“电子气”, 从而把所有原子维系在一起。 2、金属键不具有方向性和饱和性。

金属晶体的电子气理论示意图

3、金属键的强弱与价电子的数目、金属离子的半径及所带的电 荷数有关。一般价电子数越多、离子半径越小、电荷数越多金 属键就越强。

思考： 1、如何解释金属存在的金属光泽、延展性、导电性 和导热性等共同的物理性质。(见课本P56,P79) 2、合金一般都具有硬度大、熔点低的特点，为什么？ (见课本P80) 二、金属晶体的原子堆积模型

1、二维堆积

非密置层(配位数为4)

密置层(配位数为6)

2、三维堆积(1)简单立方堆积

相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上，原子的 配位数为6,每个晶胞含1个原子，空间利用率为52%。 代表物质：钋(Po)

(2)钾型(体心立方堆积-A2 )

原子的配位数为8,每个晶胞含2个原子，空间利 用率为68%。代表物质：碱金属、Fe

(3)镁型(六方堆积-A3)

A层 B层

原子的配位数为12,每个晶胞含2 个原子，空间利用率为74%。 代表物质：Mg Zn Ti

(3)铜型(面心立

方堆积-A1 )

A层 B层

C层

原子的配位数为12,每个晶胞含4 个原子,空间利用率为74%。 代表物质：Cu Ag Au