【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第3章金属及其化合物第2讲

第三章 金属及其化合物

第二讲

镁、铝及其化合物

第三章 金属及其化合物

[考纲展示] 1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合

物的主要性质及其应用。

3.“铝三角”和铝热反应。

第三章 金属及其化合物

考点一 考点二 考点三

镁、铝的性质及应用 铝的重要化合物 “铝三角”转化关系及应用

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第三章 金属及其化合物

考点一

镁、铝的性质及应用

一、铝的结构和存在形式 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 铝位于元素周期表_________________ ________________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 ________ 。自然界中的铝全部以化合态存在。 二、金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热

性等，密度较小，质地柔软。栏目 导引

第三章 金属及其化合物

三、金属铝的化学性质

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第三章 金属及其化合物

写出图中有关反应的化学方程式： 氧化膜4Al+3O2=====2Al2O3点燃

钝化

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

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2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ④________________________________________________2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe ⑤________________________________( 铝热反应)高温

四、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

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名师点拨 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者 能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是 NO 而不是 H2。 (3)用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑 Na 与水的反应，又考 虑 Al 与 NaOH 溶液的反应。

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第三章 金属及其化合物

(2015· 哈尔滨高三模拟 ) 下列有关铝及其化合物的叙 述正确的是( C ) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产 生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片 表面发生钝化栏目 导引

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[解析 ]

镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根据关系

式 2Al~ 6HCl~3H2,2Al~ 2NaOH~ 3H2,当铝足量时，等量 的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶ 3, B 错误； 浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发， 使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D 错误。

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第三章 金属及其化合物

[思维建模]—铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑、 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑。

从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al― ― → Al3 ,所以无论与酸还是与碱反应， Al 与 H2 的关系都是 2Al~ 3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHCl H2 积比 =1∶1。 VNaOH H2 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，+

失3e

-

VHCl H2 产生氢气的体积比 = 1∶ 3。 VNaOH H2 栏目 导引

第三章 金属及其化合物

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 1 VHCl H2 1 生氢气的体积比 < < ,则必定是①铝与盐酸反应 3 VNaOH H2 1 时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而 氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 铝的这种既能与酸 (非氧化性酸 )又能与强碱反应产生 H2 的性 质常作为推断题的“题眼”。

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1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气 体体积比为 3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( C ) A. 3∶ 2 B.2∶1 C. 3∶ 4 D. 4∶ 3 解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为 x、NaOH 3 3 y,则由 Fe ~ H2↑、Al ~ H2↑、Al ~ H2↑三个关系 2 2 2HCl 3HCl

3y 3 式得知 x+ 2 ∶ y= 3∶ 2,解得 x∶ y= 3∶4。 2

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⊙题组一 镁、铝性质的比较 1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大 差异性， 下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( C ) ① CO2 ②盐酸 ③ NaOH 溶液 ④CuSO4 溶液 A.①④ C.①③镁不能。栏目 导引

B.②③ D.②③④

解析：镁能与 CO2 反应而铝不能，铝能与 NaOH 溶液反应而

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2.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分 别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( A ) - - A.3 mol· L 1 HCl B.4 mol· L 1 HNO3 - - C.8 mol· L 1 NaOH D. 18 mol· L 1 H2SO4解析： 在镁、 铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4 都不产生 H2; 加入 NaOH 溶液，只有 Al 与之反应生成 H2,而镁不反应； 加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2,所以放出 H2 的量 最多。

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