2012年高中化学方程式(总结)

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2012年高中化学方程式（总结） 高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2+–

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H

23Cl2

+2P3Cl2

+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl

3Cl2

+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2

+2Na

2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeS+H

2S+Fe S+2Cu3S+2Al

–

+

–

–

Cl2+H2O2=2H+Cl+O2

+

–

Fe3O4 O2+K===KO2

ZnS

H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

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N2+3H2N2+3Ba

催化剂 高温高压

2NH3

N2+3MgN2+6NaN2+2Al

Mg3N2 2Na3N 2AlN

N2+3CaN2+6K

Ca3

N2 2K3N

Ba3N2 2Rb3N

N2+6Rb

P4+6H24PH3 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2

O

S+6HNO3(浓)

+

H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO2 4

3S+4HNO3(稀)

3S+4H++4NON2+O2 4P+5O22P+3X2

2NO

3SO2+4NO↑+2H2O

3

3SO2+4NO↑+2H

2O

P4O10(常写成P2O5)

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2

）

PX3+X2

PX5

P4+20HNO3(浓)C+2F2

CF4 C+O2(足量)

4H3PO4+20NO2

↑+4H2O

C+2Cl2CCl4 CO2

2C+O2

(少量)2CO

C+CO2

2CO C+H2OCO+H

2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(

制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(

纯)+4HCl) Si(粉)+O

2

SiO2

Si+C

SiC(金刚砂)

2

3

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O=SiO3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

–

–

+2H2↑)

H++Cl–+HClO）

–

(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3

+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2

(4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)

–

–

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4

+15H2SO4 3C+CaO

CaC2+CO↑

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3C+SiO

2SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H

22Na+O

2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

+

―

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

+―

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2↑ 4Na+TiCl

42Mg+O

22Cu+SMg+2H2

O2Mg+TiCl

42Mg+CO

2

4NaCl+Ti

Mg+Cl

2Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO

2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl

2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO

22Al+Fe2O

3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

+

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

3+

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2

O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+2H=Fe+H2↑

+

2+

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

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三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

4HCl(浓)+MnO

2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO

2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H+2Cl+PbO

2

+

–

Pb+Cl2↑+2H2O

2+

4HCl(g)+O

22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H+10Cl+2MnO4=2Mn+5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+C …… 此处隐藏：16454字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……