2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷

第二章 化学反应速率与化学平衡 （考查范围：化学平衡状态，化学平衡常数）

学校 班级 姓名 考号 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)

1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2．在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋

2CO(g)

N2(g)＋

2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L1·s1

－

－

C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变 D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋

2B(g)正确的是

c4(C)c2(D)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是

c(A)c(B)40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大

4．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应： 2SO2(g)＋O2

(g)的转化率为

A．40% B．50% C．80% D．90% 5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2

(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2

4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋

2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

7．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

8．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

c(CO)·c(H)9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的

c(CO)·c(H2O)平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是 ．

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

10．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3 B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

选择题答题栏

c(CO)c(HO)

3c(CO)5c(H2)

11．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)－Q其平衡常数可表达为：K＝

c(CO)

(已知：1100℃时 K＝0.263)。 c(CO)

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)

＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)_____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________。

12．(12分)已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，

(1)在830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。

(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则 …… 此处隐藏：5138字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……