【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第一章 化学计量在实验中的应

第二讲 物质的量浓度

1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解溶液的含义。 3.了解溶液的组成。 4.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计 算。 5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

1.一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

2.溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及相关计算。

一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容 定 义 物质的量浓度 溶质的质量分数 以单位体积溶液里含有 用溶质质量与溶液质量之 多少摩尔溶质来表示溶 比来表示溶液组成的分数 液组成的物理量

溶质的单位 溶液的单位

mol Ln 物质的量浓度cB= V—————————————————

g g溶质的质量分数=

计算公式

溶质的质量 ×100% 溶液的质量—————————————————————

两者的关系

1 000ρw M ———————————————————— cB=

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

提示

5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100 g硫

酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)0.4 mol·L-1NaCl溶液中的0.4 么？

mol·L-1表示的含义是什

提示么？ 提示

1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是什 0.4 mol·L-1

5%

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器

(1)托盘天平：精确度为0.1 g,称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 容量 ，常见的 和 容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 、 玻璃棒 、药匙等。