第四章

非金属及其化合物

第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫

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1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的概念及表示方法。

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一、硫(S) 1.硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态的硫主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。如 硫铁矿( FeS2 )、黄铜矿( CuFeS )、石膏( CaSO4·2H2O )和芒硝2

(

Na2SO4·10H2O

)等。

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2.硫的性质

(1)物理性质 俗名硫磺

色态淡黄色晶体

溶解性 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS 2

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(2)化学性质 在空气中燃烧的化学方程式为 二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质

S+O2====SO2

点燃

。

颜色 无色

状态 气态

气味 密度 刺激性气味 比空气大

溶解性 易溶于水

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(2)化学性质 SO2 与H2O反应： 漂白性：SO2能与某些有色物质生成 不稳定 无色物质 与O 反应：2SO +O 催化剂2SO 2 2 2   3 △ SO2+H2O 2SO3 H

的

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如何鉴别SO2和CO2气体？

提示：(1)利用二氧化硫的刺激性气味；(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液是否褪色鉴 别； (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)SO2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②制H2SO4;③用于杀菌消毒。人教版化学 · 必修1

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2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3

SO 与H2O: 3+H2O===H2SO4 与碱性氧化物 CaO : SO3+CaO===CaSO 4 与碱[Ca OH ]: SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O 2

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一、二氧化硫和二氧化碳

1.SO2和CO2的性质比较SO2 气味 CO2

物理 性质

有刺激性气味 无味 有毒 毒

性 无毒 易溶(体积比 可溶(体积比 溶解性 1∶40) 1∶1)

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SO2 与水的反应 SO2+H2O 2SO3 H

CO2 CO2+H2O 2CO3 H

SO2 气体通入澄清的石 CO2 气体通入澄清的石灰水中， 灰水中，先生成沉淀， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 化学性 质 当气体过量时沉淀又溶 又 与碱的反应 溶 解 ： Ca(OH)2 +

解：Ca(OH)2+SO2=== CO2===CaCO3↓ CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O ===Ca(HSO3)2 +H2O CaCO3+CO2+H2O=== Ca(HCO3)2 CO2+CaO===CaCO3△ CO2+C=====2CO

与碱性氧化物 反应化学性质 弱氧化性

SO2+CaO===CaSO3SO2+2H2S===3S↓+2H2O

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SO2 化 学 性 质 二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯 还原 水、溴水、碘水等氧化剂氧化SO2+ 性 X2+2H2O===H2SO4+2HX (X代表Cl、Br、I) 漂白 有，产物不稳定 性 形成酸雨

CO2

对环境的 影响

引起 温室 效应

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2.验证混合气体中含有CO2、SO2的方法

验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：

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其中，A瓶用来验证是否有SO2,B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能 确认混合气体中含有SO2 、CO2 的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶 中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。

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如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入

少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

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