《金属、金属材料》中考复习ppt课件

时间:2025-07-10

金属、金属材料金属及金属矿物

活动与探究建议1、交流有关日常生活中使用金属材料的信 息,利用互联网或其他途径收集有关新型合 金的成分、特性和用途的资料。 2、实验:金属的物理性质和化学性质。 3、调查当地金属矿物的开采和金属利用情 况,提出有关建议。 4、参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。 5、用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。 6、收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料, 设计实验探究锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的 方法。 7、调查日常生活中金属垃圾的种类,分析 其回收的价值和可能性。

1、了解金属的物理特性,认识常见金属的 主要化学性质,以及了解防止金属腐蚀的简 单方法。 2、知道一些常见金属(铁、铝)矿物;知 道可用铁矿石炼铁 3、知道在金属中加入其他元素可以改变金 属材料的性能,知道生铁和钢等重要合金。 4、认识金属材料在生产、生活和社会发展 中的重要作用。 5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属 的重要性。

金属、金属材料中考知识回顾: 年份 题号10题(选择题)

知识点金属的化学性质 (比较金属的活动性顺 序)金属的化学性质

分值2分2分 2分

13题(D) 2011中考

22题(简答题) 地壳中金属元素含量 钢铁的锈蚀条件

年份

题号5、题(D) 14、题(D)

知识点铁合金的应用 金属与酸的反应金属的颜色及金属与氧气 的反应

分值2分 2分 2分 2分 4分 2分

2012中考

18填空题(2) 19推断题

20题(2) 22简答题24题(4)

金属与盐溶液的反应 金属的化学性质金属与酸的计算

年份

题号8题(选择题)

知识点利用金属活动性进行化 学反应的判断

分值 2分

10题(C)11题(简答题)2013中 考

金属的化学性质金属的回收利用,金属 的物理性质,铝、铁抗 腐蚀性能比较,和铁制 品的防锈 金属与酸反应判断 炼铁中矿石的选择及炼 铁原理

2分 2分

14、题(C) 18题(3)

2分 2分

总结:金属材料的认识

金属材料在生产、生活中的应用金属的化学性质 (金属与酸、金属盐溶液的反应) 金属的冶炼

金属的锈蚀金属资源的回收和利用

金属、金属材料知识点回顾:纯金属 1、金属材料 合 金

金属及其合金1.金属的共性:①金属光泽;②良好导电性、导热性;③良好的延性、展性; (1)颜色:大多为银白色,铜呈紫红色、金呈黄色; (2)状态:常温下大多为固体,汞为液体; (3)密度差别很大:金为19.3g/cm3,铝为2.7 g/cm3; (4)导电性差异很大:银为100,铅仅为7.9; (5)熔点差别大:钨为3410℃,锡仅为232℃; (6)硬度差别大:铬为9,铅仅为1.5。

金属间 的差别

2.合金:

(1)合金中

至少含有一种金属金属,也可能含有非金属 (2)合金一定具有金属特性; (3)合金一定是混合物 (4)形成合金的过程是熔合,并非简单的混合 (5)合金的优良性能特点:(硬度大熔点低、耐腐蚀) (6)铁的两种合金:生铁和钢的区别和联系

对应习题1、(2013.大连)关于金属利用的说法错误的是( C) A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 2、(2013.锦州)我国第四套人民币,一元币为钢芯镀镍合金,五角币为钢芯镀 铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不须考虑的因 素( B) A.金属的硬度 C.金属的耐腐蚀性 B.金属的导热性 D.金属的价格与硬币的面值的吻合度

3、(2013.苏州)下列物质不属于合金的是( B ) A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁

4、(2013年沈阳)下列关于金属材料的说法,正确的是( A A.铜和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢

)

常温下 4Al+3O2==2Al2O3 金属与氧气反应 点燃

点燃下 3Fe+2O2 = Fe3O4

2、金属的 化学性质

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 金属与酸的反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4

金属与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性依次减弱

可作为判断金属能否在溶液中发 生置换反应的依据

金属与氧气的反应

1、金属与氧气反应的条件(常温、加热、点燃)2、金属与氧气反应的现象(镁带、铁丝、铜)。

3、金属与氧气反应难易和剧烈程度不同的原因

金属活动性顺序:一、金属的位置越靠前,它的活动性越强。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

习题练习

金属活动性比较

[练习1]:下列各组金属中,按金属活 动性由强到弱顺序排列的是( A )K、Mg 、Cu

Zn、Na、Hg

Fe、Zn、Al

Mg、Na、Cu

金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

二、判断金属跟酸能否发生置换反应 反应条件及规律

① 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,金属越 活泼,反应越剧烈 ②酸一般指稀盐酸和稀硫酸。③ Fe跟酸反应生成的是亚铁盐

习题练习

金属与酸反应

[练习2]:(甘肃省中考题)可由金属和盐酸反应制取的物质是(C )FeCl3

AgCl CuCl2

MgCl2

反应的化学方程式的通式:二价金属:R+2HCl=RCl2+H2↑ 或 R+H2SO4=RSO4+H2↑(Mg、Zn、Fe)

三价金属:2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 或 2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ (Al)

(3)图像生 成 …… 此处隐藏:627字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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