浙江省杭州市学军中学2009-2010学年下学期高一期中(化学)

发布时间：2024-09-01

高一化学必修2期中测试题

杭州学军中学

2009—2010学年下学期高一期中考试

化学试题

第I卷（共50分）

考生注意：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名．准考证号，并用

2B铅笔正确涂写准考证号。

2．第I卷（1—25题），为单选题，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生

应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答题需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63．5

209210

1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法正确的是

（）

209210

A．83Bi和83Bi都含有83个中子 209210

B．83Bi和83Bi互为同位素

209210209210

C．83D．83Bi和83Bi的核外电子数不同 Bi和83Bi分别含有126和127个质子 2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不

能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（） A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

3．煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（） A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等 4．下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（） A．SiO2 B．SICl4 C．P2O5 D．SO2 5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉

6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（） A．H2+2OH- 2O+2e- B．O2+4H+2O

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C．H2 2H++2e- D．O2+2H2O+4e- - 7．关于化学键的下列叙述中正确的是（） A．离子化合物不含非极性共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键 8．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的蒸发 9

（）

A．氢气 B．氟化氢 C．氯化氢 D．碘化氢 10．煤的气化是煤高效．洁净利用的方向

之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（） A．只含有碳．氢两种元素 B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO C．CO体积分数小于CH4体积分数 D．氢气体积分数最大

11．下列各组物质中，互为同分异构体的是

12．下列微粒中：① 13Al3 ②

（）

③ Ar④O，其核外电子数相同的是（）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

13．M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下

列说法正确的是（）

A．M为ⅡA元素 C．Z一定溶于水

B．Z可以表示为M2Y D．M形成+2价阳离子

63656314．铜有两种天然同们素，参考铜的原子量，估算29（） Cu的百分含量约是29Cu和29Cu

，

A．20% B．25% 15．下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

C．50%

D．75%

（）

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B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 16．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H4SiO4==H6Si2O7+H2O

原硅酸结构为（见右图）则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为（）

HOOHA．5 B．6

C．7 D．8 17．有人提议元素周期表（指课本后所附的元素周期表）不再按不同的纵行分成主族．副族．零

族．VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，，如果按此种编号方法，ⅳA族元素应位于（） A．第4列 B．第11列 C．第14列 D．第16列 18．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b

相连时，a为溶解;c．d相连时c为负极;a．c相连时c为正极;b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（） A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 19．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y．Z

位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（） A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氧化物是碱性氧化物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

20．a元素的阳离子．b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离

子的半径大于b的阳离子的半径，则a．b．c三种元素原子序数大小应符合（） A．a<b<c B．b<c<a C．c<a<b D．无法判断

21．对于X—O—H型化合物而言，X是除H．O外的其他元素时，下列说法中正确的是 A．当X是活泼金属时，它一定是强碱 B．当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸 C．X—O—H的水溶液不能导电 D．X—O—H一定是共价化合物

22．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误

的是（） A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高

C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质

23．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入

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到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

24．反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分

钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（） A．v（NH3）=0．010mol/（L·s） B．v（O2）=0．0010mol/（L·s） C．v（NO）=0．0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0．0045mol/（L·s） 25．已知下列两个热化学方程式 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）△H = -571．6kJ/mol C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）△H = -2220．0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（） A．1：3 B．3：1

C．1：4 D．1：1

第II卷（共50分）

考生注意事项： 1．第Ⅱ卷（25—31题）。 2．考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂

写在答题卡上一律不给分（作图可用铅笔）。

26．本试题分为3个小题，共13分。 Ⅰ．（3分） 1．在25℃、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8ｋ

Ｊ，写出该反应的热化学方程式：。 2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键

的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如下图所示；现提供以下化学键的键能：

——

P—P 198KJ·mol1，P—O 360kJ·mol1

—

氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol1则 P4+3O2=P4O6的△H为：；

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①实验4和5表明，

能表明同一规律的实验还有（填实验序号）； ②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ③本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有，其实

验序号是。 Ⅲ．（4分）在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；500℃时，将a

mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n（SO2）＝8mol，n（SO3）＝4mol则b＝___________mol。 ②10min内平均速率v（SO2）＝ mol/（L·min）。 27．（17分）．（1）主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，

且最外层电子数均是8个，若用n表示周期数时，则元素A处于周期族；元素B处于周期族。（2）．已知 N．P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3

分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N－H键间的夹角是107018/

①PH3分子的构型为________________，P—H_______________极性（填“有”或“无”），

PH3分子_____（填“易”或“难”）溶于水。

②NH3与PH3相比，热稳定性___________________更强。

③NH3．PH3在常温．常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是______。

（3）．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A．C同周期，B．C同主族，A 与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物_________________________________________。

A．B．E形成的化合物______________________________________________。 D与E形成的化合物________________________________________________。 C．D．E形成的离子化合物__________________________________________。

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28．（10分）．观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入

一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为。

（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，

假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11．2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）．。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数

天后，写出正极的电极反应式。

（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已

被提到议事日程，其最主要原因是。

A．回收利用电池外壳的金属 B．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤．水源的污染

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 29．（10分）．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一