化学需氧量(CODcr)的测定(4)

公会第14届第3次临时理监事联席会议

f1——稀释水(或接种稀释水)在培养液中所占比例；

f2——原水样在培养液中所占比例。

六．实验报告要求

1．写出实验名称、实验方法、采样时间和地点。

2．写出实验目的、实验原理、实验仪器设备、实验试剂、实验步骤。

3．认真做好课后思考题。

七．注意事项

1．水中有机物的生物氧化过程分为碳化阶段和硝化阶段，测定一般水样的BOD5时，硝化阶段不明显或根本不发生，但对于生物处理池的出水，因其中含有大量硝化细菌，因此，在测定BOD5时也包括了部分含氮化合物的需氧量。对于这种

水样，如只需测定有机物的需氧量，应加入硝化抑制剂，如丙烯基硫脲（ATU、C4H8N2S）等。

2．在两个或三个稀释比的样品中，凡消耗溶解氧大于2 mg/L和剩余溶解氧大于1 mg/L都有效，计算结果时，应取平均值。

3．为检查稀释水和接种液的质量，以及化验人员的操作技术，可将20mL葡萄糖-谷氨酸标准溶液用接种稀释水稀释至1000 mL，按测定BOD5的步骤操作，测其BOD5，其结果应在180～230 mg/L之间。否则，应检查接种液、稀释水或

操作技术是否存在问题。

附：碘量法测定水中溶解氧（DO）

一．实验原理

在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量。反应式如下：

MnSO4+2NaOH=Na2SO4+Mn(OH)2↓

2Mn(OH)2 +O2=2 MnO(OH)2↓（棕色沉淀）

MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O

Mn(SO4)2+2KI= MnSO4+K2SO4+I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

二．实验仪器、设备

1．250mL溶解氧瓶。

2．250mL锥形瓶。

3．25mL酸式滴定管。

4．1mL、2mL吸管。

5．50mL移液管。

三．实验试剂

1．硫酸锰溶液：称取36.4g硫酸锰(MnSO4·H2O )或48g（MnSO4·4H2O）溶于水中，稀释至100mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2．碱性碘化钾溶液：称取50g氢氧化钠，溶解于30～40mL水中，另称取15g 碘化钾溶于20mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液混合，加水稀释至100mL。如有沉淀则放置过夜，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

3．（1+5）硫酸溶液（标定硫代硫酸钠溶液用）。