2012届中考化学第一轮专题复习课件6

化学中考复习 很实用哦!!!!水和溶液

专题 6

水和溶液

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考 点一

1．水的组成

水

(1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星 的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为 8∶1，化学方程式 为 2H2O=====2H2↑＋O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化 钠溶液。 (2)水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧 杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2 ＋O2=====2H2O。

点燃 通电

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2．水的性质 (1)物理性质：无色、无味、液态，1 标准大气压下沸点是 100_℃，凝固点是 0_℃。4℃ 时密度为 1 g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。 (2)化学性质：①能电解 2H2O=====2H2↑＋O2↑(化学方程式，下同) ②参与光合作用 ③与金属氧化物反应 CaO＋H2O===Ca(OH) 2 ④与非金属氧化物反应 CO2＋H2O===H2CO3

通电

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考点二

水资源

3．水资源的分布存在着时间和空间上的不均衡。 4．水的净化 方法 作用 沉降法 除去大颗粒杂质 吸附法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降 过滤法 除去不溶性杂质 蒸馏法 除去可溶性和不溶性杂质

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考点三

溶

液

5．定义 (1)一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被 溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不稳定，久置会分层。 (3)乳浊液：一种液体以液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物，不稳定、不澄 清。 6．溶液的特性：均一性、稳定性。 7．物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 NH4NO3；有的 物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。 8．饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶 质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化

(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶 液浓。

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9．化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 溶质的质量 (1)公式：溶质质量分数＝ ×100% 溶液的质量 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量＝ 溶质的质量分数 (2)溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液 ×a%＝m 稀

溶液×b%。 10．溶液的配制 (1)配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 (2)浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

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考点四

溶解度

11． 定义： 在一定温度下， 某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 12． 含义：把握 4 个要点， 20 ℃时， 如 NaCl 的溶解度为 36 g， 其含义为 20_℃时， NaCl 在 100_g 溶剂里达到饱和状态时能溶解 36_g。

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考点五

溶解度曲线及意义

13．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P 点表示 20_℃时，A 的溶解度 为 10_g。

14．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M 点表示 40_℃时，A、 B 的溶解度相等，都为 15_g。 15．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N 点代表 A 的不饱和溶液， 代表 B 的饱和溶液。 16．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B 两物质的溶解度都 随温度的升高而增大。 17．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A 物质的溶解度受温度影响大，B 物质的溶解度受温度影响小。 18．根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体 A，宜采用降 温结晶(或冷却热饱和溶液)方法；若要从饱和溶液中析出晶体 B，宜采用蒸发结晶方法。

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19．根据 20 ℃时物质的溶解度可判断其溶解性。

如图，B 属于易溶物质。

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(2010· 义乌)今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量 人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是( ) A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 B．通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法

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