高中化学选修四第二章 第2节影响化学反应速率的因素

第二章 化学反应速率和 化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素

2013年6月9日星期日

决定化学反应速率的主要因素

1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？

2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？

以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。

影响反应速率的因素

（1）内部因素（主要因素） ： 参加反应物质的性质

（2）外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

碰 撞 理 论

类比法：借鉴投篮

没足够的能量

没合适的取向

足够的能量 +合适的取向

有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：有可能发生有效碰撞的分子。 活化能: 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能和反应速率的关系:

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。

一个反应经历的过程

普通 分子

活化 能

活化 分子

合理 取向的 碰撞

有效 碰撞

新物质

能量

n活=n总×活%

活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%

化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率

所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。

一、浓度对反应速率的影响

实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色

2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O

1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化 学反应的速率。

本 质 原 因

浓度对反应速率的影响

反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

注意：

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯 固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因 此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

应用1：

一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO 粉末

二、压强对反应速率的影响

请试根据浓度对化学反应速率的影响推 出压强对化学反应速率的影响情况

压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰