甘肃省临夏中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题理

时间：2026-04-27

甘肃省临夏中学2013—2014学年第一学期期中试卷

年级：高二科目：化学（理科）座位号：

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只是一个选项符合题意） 1.下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO 2（g）+4 H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4 H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO 2（g）+4 H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 4.碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1

②I2（s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol

－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I－1

2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 molH2 (g)，发生反应时放热9.48 kJ 5.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下

列叙述中正确的是（）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

6. 已知：(NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol，下列说法中正确的是 A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

7.已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A) C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C) 8．对可逆反应：A(气)+B(气) 所采取的措施是

3C(气)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，

-1

A．增大B的浓度 B．升高温度 C．加入催化剂 D．增大压强

9.已知H (aq)+OH(aq)=H2O(1)；△H=-57.3 kJ·mol ，以下四个化学反应方程式中，反应热△H=-57.3 kJ·mol 的是

A．H2S04(aq)+2NaOH(aq)＝Na2S0 4(aq)+2H20(1) B．H2S04 (aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaS04(s)+ 2H20 (1) C．HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+ H20 (1)

D．H3PO4(aq)+3NH3·H20 (aq)=(NH4)3P04(aq)+3 H20 (1)

10.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2 (g)＝CO2 (g) △H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

-1

--1

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 11.同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 A．2A(l)+B(l)=2C(g)；△H=+Q1kJ·mol B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=+Q2kJ·mol C．2A(g)+B(g)=2C(l)；△H=+Q3kJ·mol D．2A(l)+B(l)=2C(l)；△H=+Q4kJ·mol12.反应3Fe(s)+4H2O(g)

－1 －1－1－1

Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件

的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 13.一定温度下,2SO2（g）+ O2（g）

2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol,将3 mol SO2和1 mol

O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3为2 mol B．SO3和SO2 物质的量之和一定为3 mol C．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 14.一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快

C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变 15.一密闭体系中发生反应 2SO2（g）+ O2（g）

2SO3（g），下图表示该反应的速率(v)

在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是