元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

[特别注意](1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。

(2)物质的氧化性、还原性是相对的，如HO与MnO4-反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32-2

2

反应作氧化剂。

－

(3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。

(4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。

2．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。

(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl＋CuCl，氧化性：Fe

2

2

3＋

＞Cu

2＋

，还原性：Cu＞Fe

2＋

。

－

(4)反应先后规律：如把Cl通入FeBr溶液中，由于还原性Fe＞Br，当通入少量Cl时，

222

2＋2＋－

根据先后规律，Cl首先将Fe氧化；但Cl足量时，就可将Fe、Br一并氧化。

22

(5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如KClO＋6HCl==KCl＋3Cl↑＋3HO，氯酸

322

钾中Cl元素的化合价由＋5价降低到0价，而非－1价，作还原剂的HCl是5 mol，而不是6 mol。利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，如某一混合体系有NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)，则氧化剂为HNO，氧化产物为Fe(NO)

24333243333

和Fe2(SO4)3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O。

(6)邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。但

－-－－-－

ClO、ClO3作氧化剂时，一般被还原成Cl，而不是Cl2(ClO、ClO3与Cl在酸性条件下发生归中反应生成Cl除外)。

2

(7)歧化原则：中间价态→高价态＋低价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：3S＋6OH－==2S2－＋SO32-＋3H2O,2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O。

记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”

例3 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )

3

2＋