2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋2HAsO＋6H＋18Cl

332332-==2As＋3SnCl6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 【点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。

变式题 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯

3

气。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．二氧化氯中Cl的化合价为－1

B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂 C．二氧化氯是NaClO3的还原产物

D．生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子1 mol

例2 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol〃L－1KNO

3

溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“____FeSO＋____KNO＋

43

____HSO===____KSO＋____Fe(SO)＋____NO＋____HO”，则对该反应的下列说法

2424243xy2正确的是( )

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e

D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5

【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。

变式题 某含铬(Cr2O7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4〃(NH4)2SO4〃6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO〃FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO〃FeCrO中，3x＝y

2-－

yx3

探究点二 氧化还原反应的基本规律

1．物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、

2