高考总复习 2-4氧化还原反应

高考总复习 2-4氧化还原反应

旬阳中学2015届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化

第3课时 氧化还原反应

旬阳中学2012级化学备课组

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层次 2010 2011 2012 2013 2014 考纲 了解氧化还原反应的本质 A 是电子的转移 了解常见的氧化还原反应 A 选择 选择 掌握常见氧化还原反应的 B 选 择 选择 选 择 配平和相关计算 填空 填空 填空 填空 填空 1. 氧化性还原性强弱判断， 结合规律判断反应方程 式正误(反应顺序)。 题型归纳 2. 转移电子数的计算(结合 NA) 。 3. 有信息或常见的氧化还原反应方程式的书写 (结 合离子反应方程式书写)。

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考点一 1.依据反应原理

氧化性、还原性强弱的判断

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

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例 1、(2010-12)根据右图，可判断出下 列离子方程式中错误的是( )

2 2 Ag ( s ) Cd ( aq ) 2 Ag (aq) Cd ( S ) A.

2 2 Co ( aq ) Cd ( s ) Co ( s ) Cd (aq) B. 2 2 Ag ( aq ) Cd ( S ) 2 Ag ( s ) Cd (aq ) C.

2 2 Ag ( aq ) Co ( s ) 2 Ag ( s ) Co (aq) D.

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2、熟记常见氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱： (1)常见氧化剂氧化性强弱顺序： F2>KMnO4>Cl2>HNO3>H2SO4( 浓 )>Br2>Fe3+>Cu2+>I2 >S>H+>氢前金属阳离子 (2)常见还原剂还原性强弱顺序： 金属活动性顺序表；结合氧化性顺序判断；元素周期 律。

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例 2、(2010-13)下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 Fe3O4 与 稀 硝 酸 反 应 ： 2Fe3O4 + 18H + A 正确 3+ ===6Fe +H2↑+8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO + 2H + 错误，碳酸镁不应 B ===CO2↑+H2O 写成离子形式 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： C 正确 2+ Ba +SO ===BaSO4↓ 2+ - FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应： 错误，Fe 与 Br D 2Fe2++2Br-+ 2Cl2===2Fe3+ +4Cl-+ 的 化 学 计 量 数 之 Br2 比应为 1∶22 3 2 4

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例 3、 (2011-12)能正确表示下列反应的离子方程 式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H =Fe +H2S B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 +OH =CO3 +H2O C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +CO2 +H2O2+ 2+ 2+

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练习 1、 (2014· 北京海淀区模拟)在一定条件下， 下 列微粒的还原性顺序为 Cl <Br <Fe2 <I <SO2, 由- - + -

此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(+ + -

)+

A.2Fe3 +SO2+2H2O===2Fe2 +SO2 4 +4H B.2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl+ + -

C.2Br +4H

-

+

2- +SO4 ===SO2+Br2+2H2O+ - -

D.I2+SO2+2H2O===4H +SO2 4 +2I

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考点二

氧化还原反应的本质是电子转移

1、转移电子数的计算： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 例 4、(2012 高考题改编)标

况下，22.4L 氯气与足量镁粉 充分反应，转移的电子数为 2 NA (1)足量铁粉？(2)足量氢氧化钠溶液？

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2、守恒原理的应用：

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)例 5、 (2012· 海南高考)将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L-1 MO+ 2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( A.M C.M3+ B.M2+

)

D.MO2+

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练1

向含有 1molFeCl2 的溶液中通入 0.2molCl2,再加 )

入含 0.1molX2O72-的酸性溶液， 使溶液中 Fe2+恰好全部被 氧化，并使 X2O72-还原为 Xn+,则 n 值为( A.2 练2 B.3 C.4 D.5

R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4-,若 ) D.4

反应后 R2O8n-变为 RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 5:2,则 n 值为( A.1 B.2 C.3

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思考

含有 amol FeBr2 的溶液中，通入 xmol Cl2。下列

各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中 不 正确的是( . )

A.x=0.4 a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6 a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5 a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-

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3、电子守恒法在计算中的应用解题步骤： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产 物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数); (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关 系式。

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例6

铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸中， 若反应

中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算成标准状况) ,在反应后的 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量为 ( ) A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

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练 1

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液

和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体， 这些气体与 1.68LO2 (标准状况) 混合后通入水中， 所有气体完全被水吸 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶 液的体积是( A.60mL ) B. 45 …… 此处隐藏：1059字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……