高中化学选修四课件 3-3盐类的水解2

强碱弱酸盐：CH3COONa溶液 CH3COO + H2O 2Na2CO3溶液

CH3COOH +OH -

CO3 + H2O-

HCO3 +OH

-

HCO3 + H2O NH4+ + H2O Al 3+ + 3H2O

H2CO3 +OH

强酸弱碱盐： NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液

NH3· H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+”。

① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“

② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体

放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”,不稳定物也 不分解。③多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。

小结：① 盐+水水解 中和

酸+碱

② 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。③ 水解规律 有弱才水解， 无弱不水解， 越弱越水解， 谁强显谁性。 思考：已知酸性HF 强于 CH3COOH , 则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？

讨论1:向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7,

二者的体积的关系如何？

V(氨水)

V(盐酸)

讨论2:有四种溶液分别为：①pH=0的盐酸； (H+) ②0.1mol· L-1的NaOH溶液； (OH-) ③pH=10的醋酸钠溶液； (OH-) ④pH=5的NH4Cl溶液; (H+) 下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小 比，其中符合①∶②∶③∶④的是( ) A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109

二、影响盐类水解的因素(一)内因：盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。

讨论1:常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？

讨论2:比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？

(二)外因：温度、浓度及其它电解质的加入 讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡： NH4+ + H2O NH3· H 2 O + H+ 当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表： H2O) c(H+) pH 水解程度 平衡移动 c(NH4+) c(NH3·

升高溶液温度加水稀释 通少量NH3 加少量 NH4Cl (s) 加少量浓盐酸 加少量 NaOH(s)

思考1:向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？ 向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO的水解有何影响？ CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？ 常温，CH3COONH4的pH=? 7 结论1:两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性 引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。

练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c,下列判断正确的是( D ) A、a = b = c B、 a > b > c C、a > c > b D、 c > a > b

结论：下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:

Al3+

HCO3-(CO32- ) HS- (S2- ) AlO2-

Fe3+

HCO3-(CO32- ) AlO2-

NH4+

AlO2SiO32-

注意：双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物 用“↓”或“↑”表示。

讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛 装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭 火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。 (1)产生此现象的离子方程式是3+ + 3HCO - = Al(OH) ↓+ 3CO ↑ Al 3 3 2 __________________________________ ;

(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是

_______________________________________; (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为3+ + 3CO 2- + 3H O = 2Al(OH) ↓+ 3CO ↑ 2Al 3 2 3 ________________________________________ 。 2

Al 3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 强酸强碱盐：中性 弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性

科学视野 盐的水解常数

教材P58

思考2: NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？NaHCO3溶液的酸碱性？ 电离平衡：HCO3水解平衡：HCO3- + H2O 结论2: 强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。 NaHSO3 、 NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性 练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。 H++CO32H2CO3 +OH主要

思考3:等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。 CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COO- + H + CH3COOH +OH主要

因电离 >水解，故混合溶液呈酸性 结论3:存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。

练习：将40mL1mol/L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol/LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+) C.c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D.c(Na+)> c(OH-)> c(H+)> c(CH3COO-) 注意：换成真实的 存在体系！!!

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系该溶液中存在的平衡：

CH3COOH CH3COO- + H2O

电离 >水解 CH3COO + H CH3COOH +OH - 抓主要方面

-

+

以上二平衡间有何影响？ 相互抑制

课后作业1、复习本节课知识2、《乐学》P132 第三节