高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池学案11

原电池预学案

班级： 姓名： 第 组

学习目标：1. 知道构成原电池的条件

2. 会描述原电池的工作原理

3. 学会设计简单的盐桥式原电池

预习、学习过程

1、原电池定义：将 转变为 的装置。

2、原电池实质：将 中的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。 练习：判断下列装置能否形成原电池

CuSO4 酒精 ZnSO4 CuSO

4 CuSO4

3、组成原电池的条件：

4、工作原理： 负极反应：_______电子，_______反应；正极反应：_______电子，_______反应 注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。

②形成原电池后反应速率明显加快。

探究1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置

负极：材料 ，电极反应

正极：材料 ，电极反应

电极总反应

电子流向 电流流向

阳离子流向 阴离子流向

探究2、右图盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶

液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动

负极：材料 ，电极反应

正极：材料 ，电极反应

电极总反应

电子流向 电流流向

阳离子流向 阴离子流向

讨论：盐桥的作用

①金属导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递___________，沟通____电路，避免了_______（氧化剂）与____（还原剂）直接接触；

②由于盐桥内Cl-向______溶液扩散与迁移、K+向______溶液扩散与迁移，分别中和了硫酸锌溶液所带的__电荷和硫酸铜溶液所带的__电荷，保持两溶液______。

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5.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：

（1）用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。

（2）原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。

6、设计盐桥式原电池

例1：Zn(s)+Fe(aq)===Zn(aq) +Fe(s)

(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图；

(2)注明原电池的正极和负极；

(3)注明外电路中电子流向；

(4)写出两个电极上的电极反应

练习:此反应Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2设计成盐桥式原电池。并画出装置图

+2+练习：请将氧化还原反应 Cu+2Ag = Cu+2Ag 2+2+

小结

作业:生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废旧电池的处理也成了一个重要的问题。查阅有关资料，从废旧电池对环境的影响及如何变废为宝写一段300字左右的见解。

课后反思

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