2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题7 元素周期表、元素周期律(共34张PPT)

专题七

元素周期表、元素周期律

专题七 期律

元素周期表、元素周

专题七 │ 主干知识整合主干知识整合 一、元素周期表和元素周期律

二、“位、构、性”关系

专题七 │ 要点热点探究要点热点探究 探究点一 元素周期表的结构

1.记住元素周期表的18个纵行及对应的族

专题七 │ 要点热点探究2.记住元素周期表的边界

专题七 │ 要点热点探究

3.记住元素周期表的一些特点 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素； (3)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10列是Ⅷ 族，不是ⅧB族； (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。

专题七 │ 要点热点探究例1 [2011·江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图7-1所示。下列说法正确的是 ( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价 之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为： rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外 电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

专题七 │ 要点热点探究

A 【解析】 由元素的相对位置关系可推得：X为N,Y为O, Z为Al,W为S,Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电 子数，N为+5价，Z为+3价，两者之和为8,A对；电子层数 越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，故原子半径大小顺序为：rZ>rW>rQ>rX>rY,B错； O2-和Al3+的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子 层数均相同，C错；非金属性S<Cl,则酸性H2SO4<HClO4, D错。

专题七 │ 要点热点探究

【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期 表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中 “隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某 元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。

专题七 │ 要点热点探究如图7-2为周期表中短周期的一部分，若X原子最外 层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )

A.X的氢化物比R的氢化物稳定 B.原子半径大小顺序是Z>Y>X C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电 子结构

专题七 │ 要点热点探究

C 【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则X 为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。

专题七 │ 要点热点探究 探究点二 元素周期表中的规律

1.电子排布规律 (1)最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元 素的原子；最外层电子数

是3~8的原子一定是主族元素的原子， 且最外层电子数等于主族的族序数。 2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

专题七 │ 要点热点探究(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C;三倍的是O; 四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 3.序数差规律 (1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为： 第二、三周期时相差1,第四、五周期时相差11,第六、七周 期时相差25。

专题七 │ 要点热点探究

(2)同主族相邻元素的“序数差”规律 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②、第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第 ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系 之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。

专题七 │ 要点热点探究

4.奇偶差规律 元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要 化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元 素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素， 有多种价态，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数， 其化合价看做0。

专题七 │ 要点热点探究

专题七 │ 要点热点探究

需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的 判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金 属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来 判断等。 需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要 忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电 池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池 时，Cu为负极，Fe为正极。