2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第20讲 难溶电解质的溶解平衡

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第 20 讲

难溶电解质的溶解平衡

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考纲定位 1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素；了解沉 淀的生成、溶解、转化的本质及应用。 2.了解溶度积及有关计算。

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一、溶解平衡的概念与特点

1．溶解平衡的建立

溶解 固体溶质 结晶

溶液中的溶质。

固体溶解 溶解平衡 析出晶体 2．溶解平衡的定义 沉淀溶解 在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当__________的速率 沉淀生成 等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的

动态平衡，叫沉淀溶解平衡。

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3．溶解平衡的特点 (1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。 等 (2)_____：v(溶解)＝v(沉淀)。 动 (3)_____：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为 0。 定 (4)_____：达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。

变 (5)_____：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡。

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4．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶

S的

范围

0.01 g 0.01 g 1g 1g 10 g 10 g S<______ ______～_____ _____～_____ S>_____

二、用溶度积概念理解溶解平衡 1．溶度积常数

对于溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝

cm(Mn＋)·n(Nm＋) c 温度 ___________________，与其他平衡一样，Ksp 仅受______的影响。

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2．溶度积规则 难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号

Qc。

溶液过饱和，有沉淀析出 (1)Qc>Ksp，___________________________。 溶液饱和，处于溶解平衡态 (2)Qc＝Ksp，___________________________。

溶液未饱和，沉淀溶解 (3)Qc<Ksp，___________________________。

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考点 1 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 外因 对溶解平衡的影响 浓度 加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动

大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温

温度 度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成 沉淀方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡 同离子 向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向 效应 生成沉淀的方向移动。 化学 若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱 反应 电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动

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【例 1】对于难溶盐 MX，其饱和溶液中的 M＋和 X－的物质

的量浓度之间的关系近似于 c(H )· c(OH )＝Kw，存在着 c(M )·

＋ － ＋

c(X－)＝Ksp 的关系。现将足量的 AgCl 固体分别放入下列物质中，

AgCl 的溶解度由大到小的顺序为( ①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液； )。

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2 溶液；

③40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液； ④10 mL 蒸馏水； ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3 溶液。 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤

C．⑤④②①③

D．④③⑤

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