《化学计量在实验中的应用第1课时》ppt课件15

新课标人教版高中化学课件系列化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

2013-9-19

一、物质的量的单位——摩尔

【复习】

熟悉的知识

2H2+ O2质 量比： 分子个数比：

点燃

2H2O36g 2个

4g 32g 2个 1个

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一、物质的量的单位——摩尔

【疑问】水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构 成的，一滴水(约0.05 mL )大约含有1.7万 亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分 秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。 那么，则样才能既科学又方便地知道一定量 的水中含有多少个水分子呢？

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一、物质的量的单位——摩尔

物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。物质的量

微观粒子(难见、难称量)

宏观物质(可见、可称量)

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一、物质的量的单位——摩尔

国际单位制(SI)的7个基本单位物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 单位符号 m Kg s A K

物质的量发光强度

摩[尔]坎[德拉]

molcd

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一、物质的量的单位——摩尔

物质的量的含义是什么？符号是

什么？单位是什么？2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 6

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n

。

物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。

使用范围: 单位 —— 摩尔

分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等

简称摩

符号为 mol 。2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 7

一、物质的量的单位——摩尔

使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等，且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 8

一、物质的量的单位——摩尔

【课堂练习】 判断正误，并说明理由。

A.1 mol 氢错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子 注 意2013-9-19

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

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一、物质的量的单位——摩尔

12支铅笔称一打2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 10

一、物质的量的单位—

—摩尔

同0.012千克12C中所含的碳原 子的数目相同 1摩尔一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023

1 mol 任何粒子的集合体都含有 23 约6.02×10 个粒子。2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 11

一、物质的量的单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数 规定：6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， -1 它是个物理量，其是单位是mol ,符 号为NA 。 NA≈ 6.02×1023 23 -1

mol

-1

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一、物质的量的单位——摩尔

感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 13

一、物质的量的单位——摩尔

阿伏加德罗常数 (约6.02×1023mol-1)

N = NA × n粒子个数2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

物质的量14

一、物质的量的单位——摩尔

公式一：

物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系： N n= NA 物质的量 (n)变换为×NA

N= n × NA 粒 子个数 (N)

÷ NA

【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比2013-9-19 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 15

一、物质的量的单位——摩尔

[例题]

注意解题格式

在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？

解： N(O )= n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。

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