高二化学选修四《化学反应原理》电解原理全部课件(共4课时)新人教[原创]

时间：2026-01-22

新课标人教版选修四第三节电解池(四课时)2010年12月23日

联想*质疑已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。

电解是将电能转化为化学能的一种重要方法

一、电解原理(以电解氯化钠为例) 实验：用惰性(石墨)电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)阳极

阴极

氯气

钠熔融NaCl

阴极：有金属钠析出

实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+ 阴离子：Cl做无规则运动通电后：(必须直流电) (1)确定电极名称：阳极(接电源正极) 阴极(接电源负极) 与电极材料无关

(2)判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应总式： 2NaCl通电

2Na+Cl2 ↑

电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质

电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动) 离子定向移动的方向:

阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨):仅仅导电，不参与反应活性电极(除铂、金外的金属):既可以导电、又可以参与电极反应

电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜为例

实验：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液阳极阴极

现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)

氯气

铜CuCl2溶液

阴极：碳棒上有一层红色的铜析出

实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl做无规则运动通电后：(必须直流电) (1)确定电极名称：阳极(接电源正极) 阴极(接电源负极) 与电极材料无关

(2)判断离子的放电顺序：阳离子：Cu2+>H+ 阴离子：Cl->OH(3)判断

电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e-氧化反应阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应总式： CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑ (4)分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低

离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子)>F-

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K++

阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,

电解规律阳极

阴极

氯气实例

铜CuCl2溶液

电极反应

浓度

PH 值减小

复原

阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ CuCl2 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑