电解质概念和应用

电解质概念和应用

强弱电 解质

电解质和非电解质强弱电解质 电离方程式和电离平衡

电 解 质 溶 液

水的离 子积和 pH值 盐溶液

水的电离和pH值 pH值得计算 盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系 离子反应发生的条件 离子方程式的书写

离子反应

离子的共存

电解质概念和应用

(一) 强弱电解质一、电解质和非电解质① 注意概念中的 “或”,“和”,“化合物” 等 关键词 ②电解质的导电必须有一定的条件(水溶液或熔化状态) ③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、 SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质 ④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移 动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

⑤ 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质

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二、强电解质和弱电解质① 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离

② 强电解质电离方程式用 “弱电解质电离方程式用 “ 注意：多元弱酸分步电离

”无电离平衡 ”有电离平衡

③ 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存

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④强电解质是指强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI、HClO4、HMnO4 等);强碱(NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 等);大部分盐。 弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3 H2O);弱酸 (HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO4、等);和 H2O、 C6H5OH 等。

⑤ 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电 性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥ 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极 性共价键。

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例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

D. 例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加 的水量多。 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。

C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体， 醋酸的pH变化大。D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢 气速率相同。

A.C

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通过那些事实(或实验)可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH,进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。

例:

方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH, 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ,稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。

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例:

有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml, 试比较：(A)四种酸里氢离子浓度由大到小

的顺序是 。

(B)四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。

(C)四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

。

(D)四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 (E)四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应 后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。

(F)四种酸的pH值由大到小的顺序是

。

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例:

有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml, 试比较： (A)四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(B)四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 (C)四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。

(D)四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p 倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。(E)四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反 应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 (F)四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。

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三、电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则————① 强电解质完全电离,用‘ ’ ② 弱电解质部分电离 用‘ ’ 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第 一步) ; 多元弱碱一步电离

思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有 关现象,写出相关的化学反应方程式. 思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液

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电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡

② 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③ 影响电离平衡的因素有:1. .温度: (电解质的电离都是吸热过程)2. 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓 电离程度越小. [实验4.2] 3. 溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离 平衡.

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.电离度① 电离度的定义和表示符号——-P76

②数学表达式

已电离的电解质分子数 溶液中原来电解质的总 分子数

100%

③ 影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大, 越 小;浓度越小, 越大. 相同浓度下: 温度越高, 越大;温度越低, 越小

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例：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为： A. 10 a+ b—12 % D. 1014— a— b % B. 10 a+b—14 % C. 1012 — a — b %

A

例：已知某二元酸H2A,其电离方程式为H2A=H++HA— ;HA— H+ +A2— 。测得25℃时0.1mol/L 的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度 是 A. 1 % B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %

A

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例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AA .0.01mol/L的H2A

H+ +HA—, HA— H+ + A 2— 已知相同浓度的电离度 (H2A) > (HA—),设有下列四种溶液： B . 0.01mol/L的NaHA溶液

C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混 合 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积

混 合 据此，填写下列空白

A ,最小的是 D c(H2A)最大的是 C ,最小的是 D c(A2—)最大的是 D ,最小的是 A c(H+)最大的是

。。

。

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例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是A.

[ [N

一O H

]2O

[N

H

3

H

]

B.

[O

3H H 2 0] 一H

]

B

C. [H+ ]和[OH—]乘积

D. OH— 的物质的量

例：某氨水的pH=a, 其中水的电离度为 1;某硝酸的

pH=b ,其中水的电离度为 2 ;且a+b= 14,a>11。将氨 水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为 3。相同条件下纯水的电离度为 4。则下列关系中正确 的是

A.c(NO3—)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH—)B. 4 > 3 > 2= 1 c(NH4+) > c(NO3—)> c(OH—) >c(H+) C. D > > >

B,C

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( 二 ) 水的离子积和溶液的pH 值一、水的电离、KW和pH值 衡的是哪些？如何影响？ H2O H+ + OH—

例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平① 加入酸溶液或加入碱溶液。② 加入强酸强碱盐溶液 。

③ 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④ 升高或降低温度。

⑤ 投入金属钠。