同济大学普通化学习题市政、环境考研

普通化学的所有考点基本都包含在内

第一章 化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) rGm 越负，反应速率越快 (B) rSm 越正，反应速率越快

(C) rHm 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl

4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K+ + NO3 rHm = 3.55 kJ mol 1

其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖

(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2

(C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO

(E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：

(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍

(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少

7 下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0

(C) 对孤立体系而言， rSm > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

(A) 与反应物浓度呈反比

(B) 随反应物浓度的平方根呈正比

(C) 随反应物浓度的平方呈正比

(D) 与反应物浓度呈正比

(E) 不受反应物浓度的影响

9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值 11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

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(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度

(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂

12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述

中？

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)

(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的 rHm > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左

边？

(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度

(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体

14 阿仑尼乌斯公式适用于：

(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：

(A) fGm (I2, g. 298 K) (B) fHm (Br2, l. 298 K)

(C) Sm (H2, g. 298 K) (D) fGm (O3, g. 298 K) (E) fHm (CO2, g. 298 K)

16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：

(A) 3.7 kJ mol 1 (B) 3.7 kJ mol 1 (C) 1.2 kJ mol 1 (D) 1.2 kJ mol 1

17 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的 rHm < 0，则下列判断正确的是：

(A) 仅在常温下，反应可以自发进行

(B) 仅在高温下，反应可以自发进行

(C) 任何温度下，反应均可以自发进行

(D) 任何温度下，反应均难以自发进行

18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的 rHm = 184.9 kJ mol 1，这意味着：

(A) 该反应为吸热反应

(B) HCl(g)的 fHm 为负值

(C) 该反应体系是均相体系

(D) 上述三种说法均正确

19 298K时，1/2 fGm (CCl4(g)) > 2 fGm (HCl(g)) > 1/2 fGm (SiCl4(g)) > 1/2 fGm (TiCl4(g)) >

fGm (MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的 rSm > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)

(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)

(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)

(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)

20 关于催化剂的说法正确的是：

(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm

(B) 不能改变反应的 rGm，但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm

(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm，但能改变反应的 rUm、 rSm

(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm，但能改变反应的 rSm

21 二级反应速率常数的量纲是：

(A) s 1 (B) mol dm 3 s 1 (C) mol 1 dm 3 s 1 (D) mol 1 dm3 s 1

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22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

(A) Q = 0；W = 0； U = 0； H = 0 (B) Q 0；W 0； U = 0； H = Q

(C) U = 0； H = 0； G = 0； S = 0 (D) Q W； U = Q W； H = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的 rHm 与生成物的 fHm 相等的反应是：

(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) …… 此处隐藏：13691字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……