如：_______________________________________________。

结论：不水解，溶液呈____性，pH_____7。

实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的 电离平衡不发生移动。

⑷双水解反应

讲述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)

注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)

归纳：常见的能发生双水解反应的离子：

①阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

②阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等

注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。

总结：①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

②书写盐类水解的离子方程式和注意事项

ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。

ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 练习：判断FeCl3、NaHCO3、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。

练习

1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（ ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

2. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）

A．Ag B．I C．F D．Cu

4、下列说法正确的是 （ ）

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

5．关于盐类水解反应的说法正确的是 ( )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱

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