盐类的水解（学案）

【复习】

当在水中加入HCl溶液或NaOH溶液时，对水的电离平衡有何影响？

当加入NH4Cl溶液、CH3COONa溶液，水的电离平衡向--------方向移动

【新课】

一、盐类的水解

1．盐溶液的酸碱性

根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分

如果用pH试纸测定CH

结论：盐溶液不一定都是————性的，有的呈——----性，如---------有的呈碱————性。如--------

思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？

分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____ COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)

下面结合实验具体分析如下

i．醋酸钠溶液

思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？

②其中OH-浓度的大小关系如何？

总的化学方程式；

总的离子方程式__________________________________________。

小结：①溶液中CH+____ COH- (填>、=、<，下同)，呈____性。

②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。③溶液中含有的离子有---------------------------------离子的浓度由大到少的顺序-----------------------------，电荷守恒的等式为--------------------------------------------------

ii．氯化铵溶液（分析方法同上）

①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？

②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？

总的化学方程式___________________________________________；

总的离子方程式___________________________________________。