小结：①溶液中CH+____ COH-，呈____性。

②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。③溶液中含有的离子有---------------------------------离子的浓度由大到少的顺序-----------------------------，电荷守恒的等式为--------------------------------------------------

iii．氯化钠溶液

NaCl ==== Na+ + Cl-

H2OH+ + OH-

思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？ 小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。

②溶液中CH+____ COH-，呈_____性。

2．盐类的水解

⑴定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成______

____的反应，叫做盐类的水解。

⑵实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？

小结：①只有与H+或OH-结合生成--------------的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 酸 + 碱 盐 + 。由于 水水解

中和反应进行程度较大，因而盐的水解反应进行程度-------，为---------反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为----------反应。

练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。

NaF AlCl3 NaNO3

4．盐类水解反应的规律

⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）

如：____________________________________。

结论：能水解，溶液呈_____性，pH____7。

实质：弱酸根离子跟水电离产生的------结合，使水的电离平衡向-------移动。

注意：多元弱酸盐的水解是------------进行的，且----------水解最容易，以后各步逐渐变难。 书写离子方程式时必须分步。

例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。-

------------------------------------------------------。---------------------------------------------------------------

思考：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？

注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。

练习：写出Na2S、NaHCO3、NaAC水解的化学方程式和离子方程式。

-------------------------------------、---------------------------------、--------------------------------------

⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）

如：______________________________________________。

结论：能水解，溶液呈____性，pH____7。

实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。

练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式-

---------------------------------------------------、---------------------------------------------------

⑶强酸强碱盐