2015年秋高中化学 第二章 第3节 氧化还原反应 第2课时课件 新人教版必修1

第二章 化学物质及其变化§2.3 氧化还原反应 (第2课时)

本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用 双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项， 并引出单线桥法。 在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价 认识、了解常见的氧化剂、还原剂。 进而学会从氧化还原反应方程式和金属活 动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。 最后再介绍氧化还原反 应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反 应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮 助。从化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解 和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以 激发学生的学习兴趣，一方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高 了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规 律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。

1.学会电子转移的表示方法----双线桥法和单线桥法。 2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 3. 了解常见的氧化剂、还原剂。 4. 学会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的 判断。 5.了解氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中 的4个规律。

知识巩固化 学 反 应 据有无离子参加或生成 类 型 据反应物和生成物的 类别及多少 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应

离子反应 非离子反应 特征：化合价发生改变

氧化还原反应 反应中是否有 化合价的变化 (或电子转移)

本质：电子转移 升失还降得氧

非氧化还原反应

用双线桥法分析下列反应：化合价降低，得到2×3e- ,被还原

2Al

0

+ Fe2O3

+3

2Fe + A l2O3

0

+3

化合价升高，失去2×3e- ,被氧化

化合价升高，失去6×2e- ,被氧化

②2KClO3

+5 -2

2KCl+3O2↑

-1

0

化合价降低，得到2×6e- ,被还原

电子转移的表示方法----"双线桥"法步骤： 1.标出变价元素的化合价2Na+ Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1

2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。2Na+ Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1

3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数失去2×e-,化合 价升高,被氧化

价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数+1 -1

2Na+ Cl2 = 2NaCl得到2 × e-,化合 价降低,被还原

0

0

注意：失电子总数=得电子总数

C

单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。

注意： ①单线桥必须

画在反应物中，且箭号从还原 剂某元素中指向氧化剂某元素中。 ②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。 ③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子 )的总数。 4e+2 0

2CuO + C氧化剂 还原剂

高温

0

+4

2 Cu + CO2

2e-

Cu + 4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O

单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子

的情况。 (2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。 (3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。

(4)单线桥法无须标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。

基本概念氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所 含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现 氧化性，具有氧化能力。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所 含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现 还原性，具有还原能力。

氧化产物：还原剂失电子被氧化对应 生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应 生成物 氧化剂(有氧化性)———→还原产物

元素价态与氧化性还原性的关系试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：

元素处于最低价：只有还原性，无氧化性

元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性

①元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低 ，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。 ②金属阳离子一定只有氧化性吗？ 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 ③Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性，二者之间能反 应吗？为什么？ Fe2+与Fe3+为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。 ④非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2, 也可能作还原剂如C、S。 ⑤在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相 等(每种元素价态变化数不一定相等),故二者不一定相等。

常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂 Cl2 O2 (1)部分活泼非金属单质：如 H SO 、 HNO 等。 KMnO4 3 2 4 (2)含有高价态元素的化合物： CO2 FeCl3 如 、 、 、 Al Zn Fe 、 等。 H2 C 2.常见还原 …… 此处隐藏：644字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……