2013版化学复习方略课件：11.1 卤代烃 醇 酚(苏教版·浙江专用)

第一单元 卤代烃 醇 酚

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三年30考

高考指数:★★★★★

1.了解卤代烃、醇、酚的典型代表物的组成和结构特点以及 它们的相互联系。了解它们的主要性质及应用。

2.结合实际了解卤代烃、酚等对环境和健康可能产生的影响，了解有机化合物的安全使用。

一、卤代烃

1.卤代烃卤素原子 取代后生成的 (1)卤代烃是烃分子里的氢原子被___________ 化合物。通式可表示为：R—X。 卤素原子 。 (2)官能团是___________

2.卤代烃的物理性质 一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 等少数为 (1)通常情况下，除___________________________ 气体外，其余为液体或固体。 (2)沸点。 要高 ； ①比同碳原子数的烷烃分子沸点______

升高 。 ②互为同系物的卤代烃，沸点随碳原子数的增加而_______(3)溶解性。 难溶 ，有机溶剂中________ 易溶 。 水中_______ (4)密度。 大 。 一氟代烃、一氯代烃密度比水小,其余比水______

3.化学性质

(1)水解反应。①溴乙烷的水解反应: C2H5Br+H2O CH3CH2OH+HBr △ ___________________________________________或 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr △ ___________________________________________。 ②R—X的水解反应：NaOH R—X+H2O R—OH+HX △ ___________________________________________ H2O NaOH

(2)消去反应。 ①消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个 含不饱和键(如双键或叁键) 或几个小分子(如H2O、HBr等),而生成________________________ 的化合物的反应。 ②溴乙烷的消去反应：乙醇 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ _________________________________________

③R—CH2—CH2—X的消去反应：R—CH2—CH2—X+NaOH R—CH=CH2+NaX+H2O △ ______________________________________________乙醇

4.卤代烃的获取方法

(1)取代反应。光 CH CH +Cl CH3CH2Cl+HCl 3 3 2 如乙烷与Cl2:_________________________________ 。

+Br2 FeBr3 +HBr Br 苯与Br2:_______________________________。 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O C2H5OH与HBr:_______________________________ 。△

(2)不饱和烃的加成反应。 如:丙烯与Br2、HBr: CH3—CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ______________________________________ 、

CH3—CH=CH2+HBr 催化剂 CH3—CH—CH3 Br ______________________________________CH≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl 乙炔与HCl:____________________________________ △

5.卤代烃的用途及对环境的影响

(1)用途。①重要的有机化工原料。 ②曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等。 (2)对环境的影响。 含氯、溴的氟代烷破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

二、醇 1.乙醇 (1)乙醇的组成和结构。 C 2H 6O

CH3CH2OH C2H5OH —OH

(2)乙醇的物理性质。①物理性质 无色液体，密度比水小，沸点比水低，能与水以任意比互溶。 75% 。 ②医用酒精：含乙醇的体积分

数为_______ ③无水乙醇的制备方法 加入新制的生石灰然后加热蒸馏 。 向工业酒精中________________________________ ④检验酒精中是否含有水的方法

加入无水CuSO4,观察是否变成蓝色 ___________________________________ 。

(3)乙醇的化学性质。

①与Na反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ______________________________________

②取代反应 a.与HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O __________________________________________ b.分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 140 ℃ __________________________________________浓硫酸 △

c.酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O △ __________________________________________浓硫酸

③消去反应 浓硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 170 ℃ __________________________________________ ④氧化反应 a.燃烧 CH3CH2OH+3O2点燃

2CO2+3H2O

现象：淡蓝色火焰

b.催化氧化 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O △ __________________________________________c.使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.醇类(1)概念。 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 CnH2n+2O(n≥1) (2)饱和一元醇的通式为：___________________ 。

(3)醇类物理性质的变化规律。

密度

一元脂肪醇的密度一般小于1 g cm-3 直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数

沸点

升高 的递增而逐渐_______ 氢键 ，所以相对分子质量相近 醇分子间存在_______ 高于 烷烃 的醇和烷烃相比，醇的沸点远_______

水溶性

易 溶于水 低级脂肪醇____