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高 总 三 复习第2 课时 铝 及其铝化的合物

从铝土矿

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铝合金到(浙省江普通中新高程课验化实学科教学指学导见)

意化《学》1专题第一3单：从元铝矿到铝土金合基 本求要：① 解地壳了铝元素中含的，知道量铝元素在自然的主要界在形 存式，解了从土铝矿中得获铝的法，从方炼方法的铝化变验体学 化科学的展对发人生活类的响影。② 通实验探究过理解铝的重要，性质如，与、酸反应，碱钝化象 等。现解铝、氧化铝了、氢氧铝化性的质能，例举说明铝合金应的 用进，一认识步化学生活的与关。系③以铝 氧的物化和氢氧物为例了化两解氧性物、两化性氧化氢的 概物念和般一性质 拓。要展求 ：①知道矾的明组成和水净作用②通过铝热反 应实，加验对铝热深反特应及点用途认识 ③的解铝及了其重要化合之物的间化关系转。重点 内：容 铝及①重要化合物其之间的转化系。关一、从

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土矿中铝提出A2lO的3两种方法方一：酸法溶 A法2lO 3+6 Cl =H 2AllC3+ 3H 2 FOeO2 3 6 +Hl =C2Fe Cl 3 +32OH lAlC 3+4 NOa = HaAlN2 +O3 Nal + CH22 OeFl3C+ NaO3 =HFe O(H3↓) 3+Na l NCaAlO2 +C 2 +O H22O =AlO(H3 ↓+)N aHO3C Al2(OH3 =) A2l3O +32OH 方二：碱溶法法 lAO32+ Na2H O =N2AalO 2+ HO 2iSO 2 +Na2OH= a2NiOS +3 H2ON AlOa2+ 4HCl =aCN + llCl3 +A2 H2 ONa2iOS +32 HCl =2aNC l +2HSO3i ↓A ll3C +3 HN3H.O2= Al(O )3H↓ +NH43lC

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二铝、的质和性途用

础知基识属金呈银白色，铝度硬大不，密度，熔点高，小 镁和似，铝类的主要途是制造铝用合金，优良的导铝 性和密电度，使小大量用来制作导线铝

。铝于位元素周表的期第三期第Ⅲ周A化，性学比质 活较泼，在应中多反氧化被成Al+,3:

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与如非属反应金O2常温

下4Al3O2+=A22Ol3形致成密氧膜化，保护内层属金加 条热下件点或燃发耀眼出白的光。纯氧中燃()烧 △A2+3Sl==Al2S3= 产(物的唯一法制)S Cl2 燃 点2Al3+lC2====Al2Cl

与3反酸

应常下，在温浓硫酸、硝浓酸中化 与钝氧化非酸 6H性+2Al+2=Al3+3H2+与碱强应反2Al2+NOa+2HH2=ONaA2O2+lH3高温

2与某氧些物反化

2应lAW+3=O==+WAl2O3铝热反应，放大出量，产生热温高用于冶炼高，熔金点属焊接或。

浓与酸硝发钝化生

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二铝的、质和性用途1、比较 钠、镁铝金、属性强弱？深理化

解、2些哪事可实说明以它们金性属的强？弱根据元周期素，律一同周，期从到右，金属性左减递钠，>>铝镁1与、反水的剧应烈程度 2;与酸反应、剧的烈程度；3、高价最化物氧应对化水的碱性物弱。强

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二、铝的质和性用途化理解深2在、Al和aOH溶N的液反中，应化剂氧什么?是 这反应的本质是怎样的一2?lA 6+HO =2 A2(OlH3)+ 3H 22Al(O)3 + 2HaON H 2=aNlAO2+ 4HO ① ②2反应①不易进的行

原因： l的A金性相对较弱；属产的生AlO(H3不)溶于覆盖在 水金属表而面阻反应止的进行。由反 应②可知lA(HO)3溶于能NOa溶液H中，能进反应 促向右①行，所进以能铝与氧氢钠溶化反液应，①将和相②加可 得总反应：2A l +Na2O +H 62H = 2 NOAaOl2 +4H2O +3H 2可写简2为l A +Na2H +O2 H2O = 2 aNlO2 A +H3 ↑ 2意注：氧剂化为水，不是氧化钠氢。

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1、氧化铝 氧化属铝于离化子物合，温室下，是它一种白色固， 熔体点高。很化氧是冶铝炼铝的原，料也一是种较的耐好 火材。料氧化铝于典属型两的氧化物性，酸与碱都能 、反。应 化氧铝溶于盐 酸化氧铝溶于氢化氧 钠电解熔氧化融铝2 氢氧化铝 、可溶性盐和氨铝反水应可制氢氧得化，铝是一它难溶 种水的白于色状胶物质，一种是有较强具的附能吸力 。氧氢铝化酸碱离 电氢氧化铝盐与酸氢 化氧铝氢氧与钠溶化液三铝、重的要化物合

基知础识

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3明矾：、AlKS(O)2412.2HO明 易溶于矾水，完电全 离AKlS(4)O 2= K + +lA+3 2+OS2其水溶液4因lA+3解显酸性。

思考 水何如明矾中制取K2S从O 4、l2O3A?

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【1例】向明溶矾中逐液滴加入B(Oa)H溶2液至量过。(1当)矾明1为mo时，试在l中画图出成的生每种沉物淀质的 量随a(BHO)2物质量变化的的线曲(表明化学式)( )2当体向积a为，升浓为Mmo度/L的明矾l溶中液滴加升、bNm olL/B的a(O)2H液溶，用含时、a、MN代数的表式示 ：①b当足 满当②满足 时b沉淀，总物质量最的大时， 氢氧化的铝质量最物

(3)小向若m含m l KAo(SO4)l的2溶液加中含入 monl B(aO)H2液溶 ，讨试论/mn不取范同围时值，沉中淀组各分物的的质是多量？少

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在盛有0.mol/L20m5KAL(lOS4)2液的烧杯 溶，中不断慢慢入0.加m1o/lBa(OL)2H液沉溶 质量淀随加的入a(BO)H溶2液体积化如图变实 线分部当产。生的沉最淀多时(即中B 图点)改加，.05ol/L盐酸，沉m淀总质量发又生如图虚线部分的变化。计 算AB、C、 D、所加点aB(O)2H液或溶盐酸积体及应的相沉 淀质总，量结果将填下列入中表：

A (VBaOH)()/2LmV(H Cl/)L

mB

CD

沉淀(gW)

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三、的重铝化合要

深化理物

解、Al(OH)13能溶于弱否或弱碱酸？Al O(H)不3溶弱碱或于弱，原因碱是在A(lOH3)的悬液中浊 加，入弱酸弱或碱时因，+或HO-H度浓小，不能促使太lA(HO3) 电平离衡某向一方向移动。2、为Al何O(H)表3现的酸性质相时当一元酸于 A?l(O)H表现3的酸质性当相一于元，是因为酸lA(H)3O不并 直电离出接+,HA(lOH)3水液溶中的H是水电+的离即，: lA(OH3 +)H2 AOlO()H4 + -H+

例1【】 H3O3是一元弱B,写出它与水酸反的应学化程方式：

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四、“铝角”的三应用Al3 +Al、2-、 Ol(AOH3 )或写者〔成AlOH)(4〕三-者间之在定一件下条可 相互以转化

,它们之 在间定一条下件可相以 转互化的系关可用以 三角下图表示形该，形图 称“铝为角”。三()1l3A+3OH- =+A(OH)l3↓ ()2A(Ol)3 + OHH-= lOA-2+ 2 H2O 3() A3l++ 4 HO =-A Ol-2 2+H O2

4()A Ol-2+ +H + HO2 = AlO(H) 3↓()A5lO()3+HH3 +=Al + 3+H23O(6 A)l2O-+ H+ =A 3l ++ H2O2

铝及

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重其化合物的要相互转化Al ①2OAl2O⑥3加

A热lO2

lA(O)3H

A3+l

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【例2题在盛有】2mL05.omlL的A/Cl3l溶液的试中滴加1m管olL的/NOHa液溶至量过，会产生什么现象将？出写有反关的应学化程式，并画出方加入aNO物H质的量产与生的 沉的淀量的关系。在图应反后溶的液中再逐滴入加盐，酸情又如况何？AlCl +33aNOH =AlOH)(3↓3H+O2Al( HO)+NaO3H =NalAO22+2HONaOHH+Cl N=Cl+H2O(a和中过碱)量 aNAO2l+HlC+2OH= A (lOH)3↓N+aC lA(OH)3+3HlCl= ACl3l+3H2O

1n[l(AH)O3]1

2

3

4

nNaO()H[nl(AH)3O

1

思]:考若将AllC3液逐溶滴入到加NaHO溶液中至量，情况又过何？

如

123

4

5n (CHl)

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“铝三角”系关常用于以下问应题的决解：1制备.AlO(H3) 方法：铝1溶液中加盐入氨 方法2:偏水酸盐铝溶液中通入O2 方法C3:Al3 (或+Al2-O)其与他子可发生离行进底到 的双水反应解。2离.共子问存题的判 Al3断 能+在存酸性溶液中，与碱于水解显碱或性离的不子能量大共存， 如HO-S2-、 H、-S、C O3-2、CH3O-A、O2l- 、COl等。 -AlO-能存在于碱2性溶中，液酸或水解与显性的离子酸不大 能共量，存H如、 +HN4、 F+3+e、A 3l+。等