从化学的角度看世界 教学 课件第2章 化学元素和物质结构2

2.3.3 元素性质 的周期性

1.原子半径的 周期性变化主族元素的递变为何比 副族的明显得多？

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元素的原子半径

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2. 第一电离能的周期性变化

总趋势与锯齿状上升的原因？

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3. 电子亲和能的周期性变化

为何电子亲合能还有正的？总趋势及锯齿原因？

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4.元素电负性的周期性变化电负性：共价分子中原子吸引电子的能力 1932年，鲍林首先提出 指定氟的电负性为4.0,电负性是一相对数值 电负性越大，原子在分子中吸电子的能力越强 一般情况下，金属元素的电负性小于2.0,非金 属元素的电负性大于2.0

电离能、电子亲合能、电负性的异同？

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元素电负性的周期性变化图示

变化趋势的解释？

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5.元素非金属性的周期性变化

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2.4 化学键与分子结构 分子是参与化学反应的基本单元 分子结构包含如下主要内容： 化学键(离子键、共价键、金属键) 分子间力(范德华力) 分子(或晶体)的空间构型 物质的分子结构与物理、化学性质的关系

化学键：分子中直接相邻的两个(或多个)原子之间的强烈相互作用。

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本节学完以后要总结回答的问题 不同的化学键的共同的实质是什么？ 不同的化学键之间的关系以及转变方式？ 不同的化学键的化合物对物质性质的影响？

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2.4.1 离子键

1. 离子键的形成 离子键： 由正负离子间静电引力形成的化学键 离子化合物： 由离子键形成的化合物(一般存在于晶 体中)

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1916年，柯塞尔(Kossel)提出了离子键理论： 电负性小的活泼金属原子——电负性大的活 泼非金属原子——达到稀有气体原子稳定结构；

两个电负性相差较大的原子之间——容易发 生电子转移——形成正、负离子。为何能够形成稳定的离子键？从结 构角 度看

Na(3s ) Na (2s 2 p ) 1 2 6

e

Cl(3s 3 p ) Cl(3s 3 p ) 2 5 2 6

e

Na Cl 静电引力

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从能量的角度来看： q q V总势能=V吸引 V排斥= Ae R / 4 0 R

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总结离子键形成的原因： 形成稳定的电子层结构——形成正、负离子； 有一个能量的最底点、能量最低； 正、负离子间形成了强烈的静电作用力。

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2. 离子键的特征(1)离子键的本质是静电作用力；q q f R2

(2)离子键没有方向性；(3)离子键没有饱和性；

为什么？

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3. 离子键的离子性与元素的电负性的关系一般元素之间电负性差值越大，它们之间 形成的离子键的离子性也越大。 生成离子键的条件: 原子间电负性相差较大，一般要大于1.7 左右。离子键与共价键的关系？

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4. 离子的特征1

(1)离子的电荷离子的电荷是形成离子键

时原子的得失电子数 正离子：+1、+2;+3、+4

Fe3+ : 3d64s2 3d5 Mn2+ : 3d54s2 3d5 负离子：-1、-2;