广西南宁市第三中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

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相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、单项选择题（48分，每小题3分）

1．下列电池不属于化学电池的是（）

A. 铅蓄电池

B. 太阳能电池

C. 锌锰电池

D. 镍镉电池

2．常温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）

A. c(OH-)/c(NH3·H2O)

B. c(NH3·H2O)/c(OH-)

C. c(H+)×c(OH-)

D. n(OH-)

3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001N A

B. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L

C. 60℃时，1L 纯水中有10-7N A个OH-

D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是N A

4．下列各组离子可能大量共存的是（）

A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（）

A. 9.3

B. 9.7

C. 10

D. 10.7

6．有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K a=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常

见的二元酸，常温下，K a1=5.4×10-2，K a2=5.4×10-5。下列说法正确的是（）

A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)

C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)

D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa

7．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下

图所示。下列说法正确的是（）

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A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，

c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)

B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，

HC2O4-的水解程度大于电离程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，K a(HC2O4-) =a

D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体

积混合后(忽略体积变化)，

c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)

8．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒

的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正

确的是（）

A. 甲胺在水中的电离方程式

CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏

水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b= - lgK b=3.4

9．室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质

X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随

lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（）

A．n=1

B．H2AO3的二级电离常数K a2约为1.0×10-10.2

C．pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D．升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

10．下列说法中正确的是（）

A．将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明K sp(AgCl)> K sp(Ag2S) B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

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11．已知下表数据：

44243）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量

的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

12．25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝10－12，K sp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（）A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的K sp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl 溶液中的K sp小

D．25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)

2

完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-113．常

温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01

mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平

衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下

列叙述正确的是（）

A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B. n点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入

AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

14．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电

池原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．b是电池的负极

B．该电池使用过程中需补充Na2CO3

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