第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸

第3课时

2015-2-7

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

二、硫酸和硝酸的氧化性

二、硝酸(一)硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃; ⑸常用浓硝酸的浓度为69%, 98%的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。2015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2

二、硫酸和硝酸的氧化性

常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸(或称低沸点 酸)有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵难挥发性的酸(或称高沸点酸) 有H2SO4、H3PO4等。

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二、硫酸和硝酸的氧化性

(二)硝酸的化学性质 HNO3=H++NO31、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 H+ 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用2015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 4

二、硫酸和硝酸的氧化性

2、硝酸的不稳定性：① 常用浓硝酸为何呈黄色？

②

实验室应怎样贮放浓硝酸？

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二、硫酸和硝酸的氧化性

4HNO3

△

或光照

O2↑ +2H2O + 4NO2↑

久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！保存：

密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

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二、硫酸和硝酸的氧化性

浓硝酸与铜的反应：现象：1、产生红棕色气体； 2、溶液由无色变为 绿色；3、铜在不断的溶解。

固 +液 → 气

浓HNO32015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

NaOH溶液7

二、硫酸和硝酸的氧化性

3、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O还原剂 氧化剂

3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑2015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 8

二、硫酸和硝酸的氧化性

氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。

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二、硫酸和硝酸的氧化性

△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O

当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等) 及某些有机物反应时，反应物反应条件 不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝 酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低 得氮的化合物。如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH32015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 10

二、硫酸和硝酸的氧化性

⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有 很强的氧化性，几乎能与所有金属 ( 除 Pt 、 Au 等少数金属外 ) 反应，如： Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发 生钝化

。

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二、硫酸和硝酸的氧化性

(2)Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水 反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比 1:3组成的混合物，具有极强的氧化性， 能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 记忆方法 ： “三言(盐)一笑(硝)”

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二、硫酸和硝酸的氧化性

介绍玻尔爱国事迹玻尔(1885—1962) 丹麦物理学家在“量子力学” 的建立中有重大贡献

玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事2015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 13

二、硫酸和硝酸的氧化性

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。

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二、硫酸和硝酸的氧化性

后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。 这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后， 玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成 奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因 为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。

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二、硫酸和硝酸的氧化性

氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸(浓)、次氯酸、王水 (硝酸和盐酸)等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。2015-2-7 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 16