高三化学复习全套教案

第一章 卤 素

一、考纲要求

1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。

+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。 3.掌握次氯酸的重要性质。

4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。

6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。 7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。 二、知识结构

与 H2O 反应

2H2O+2F2 4HF+O2 (使水迅速分解) 2F2+4NaOH 2H2O 分解水 4NaF+O2+

Cl2+H2O H Cl+HclO (反应较慢)

Br2+2H2O HBr +HbrO (反应很慢)

I2+H2O HI+HIO (反应不明显)

与 NaOH 反应 置换反应 制法

X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O (X=Cl,Br,I) X2+2Y I2)-

2X +Y2 (Y = Cl,Br,I) 置换能力 (Cl2 > Br2 > 2NaCl+Br2 Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2

-

2KHF2

F2

2NaCl+2H2O ↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl( 浓 )

2NaOH+H2

2NaBr+Cl2

↑+H2↑+2KF

2NaBr+MnO2+3H2SO4 Cl2 ↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O

2NaI+H2SO4+MnO2 MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O

↑+MnCl2+2H2O(实验室) 特性 与检 验： F2 :能跟氙、 氡等惰性气 体反应生成 XeF2,KrF2,通 入水中产生 O2 提炼铀 Cl2:本身呈黄绿色，氯水 常用于杀菌消毒，与 AgNO3 反应生成 AgC

l 白色沉淀 Br2:与皮肤接触产生疼痛而 难治愈， 与 AgNO3 反应生成淡 黄色 AgBr 沉淀 I2 :使淀粉溶液变蓝， 与 AgNO3 溶液反应生成 黄色 AgI 沉淀

用 途：

制盐酸、塑料农药、漂白 粉

染料工业、制 AgBr 制溴化物

碘酒、AgI、碘仿 制碘 化物

2.卤化氢的结构、性质、制法和用途 元素名称和符号 HF( 氟化氢、 HCl(氯化氢、氢 氢氟酸) 氯酸) 结构与晶体 结 构 键的极性 分子的极性 键能 物 理 性 质 化 学 性 质 稳定性 熔点、沸点 水溶液酸性 与金属反应 与碱性氧化 物反应 与碱反应 与 AgNO3 反 应 与 Ca 反应 X 的还原性 制 CaF2+H2SO4(浓)2+

HBr( 溴化氢、氢溴 酸) 直线型分子、分子 晶体

HI(碘化氢、 氢碘酸) 直线型分子、 分子晶 体

直线型分子、 直线型分子、分 分子晶体 子晶体

———————极性递减—————→ ———————极性递减—————→ ———————递 最稳定 -83.0℃, 19.5℃ 弱酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O 不反应 Ca +2HF + CaF2↓+2H 很弱2+

减—————→ 不太稳定 -88.5℃ -67℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O-

稳定 -114.6℃, -84.1℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O Ag +Cl AgCl ↓(白色) 不反应 很弱 2NaCl+H2SO4(浓)+

不太稳定 -50.9℃ -35.0℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O

Ag +Br (淡黄)

+

-

AgBr ↓

Ag +I 色)

+

-

AgI( 黄

不反应 较强 NaBr+H3PO4(浓)

不反应 较强 NaI+H3PO4(浓)

法 H2+ F2

CaSO4+2HF ↑ 2HF H2+Cl2

Na2SO4+2HCl ↑ 2HCl ↑ H2+Br2

NaH2PO4+HBr ↑H2+I2 2HBr

NaH2PO4+HI HI(难)

用 途

制氢氟酸、工艺业

制盐酸、H2、氯化物

制氢溴酸、溴化物

制氢 碘酸、碘化物

特 性 检验

银 盐 钙 盐

溶于水 不溶于水 Ca +2F ↓(白)2+ -

不溶于水 溶于水 CaF2 Ag +Cl (白)+ -

不溶于水 溶于水 AgCl ↓ Ag +Br (淡黄)+ -

不溶于水 溶于水 AgBr↓ Ag +I (黄)+ -

AgI ↓

3.卤化物的性质和制法 项 目 化学性质 跟金属反 应 (氧化性) 跟非金属 反应(置换 反应) 跟碱反应 (复分解反 应) 跟酸反应 (复分解反 应) Fe+CuCl2 2FeCl3+Cu Cu+FeCl2 2Fe Cl2+CuCl2 金属与卤 素反应

制备方法 2Al+3Cl2 2Fe+3Cl2 2AlCl3 2FeCl3 2AlCl3+3H2 FeCl2+H2 2FeCl3+3H2O CuCl2+H2O

2NaBr+Cl2 2KI+Br2

2NaCl+Br2 2KBr+I2 2NaCl+ Cu(OH)2↓

金属与氢 卤酸反应 金属氧化 物与氢卤 酸反应 盐与氢卤 酸反应

2Al+6HCl Fe+2HCl Fe2O3+6HCl CuO+2HCl

MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOH +2NaBr CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓)

CaCO3+2HCl AgNO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2↑ AgCl↓+HNO3

Na2SO4+2HCl↑ 跟盐反应 (复分解反 应) 分解反应 NaCl+AgNO3 +NaNO3 CaCl2+2NaF +2NaCl 2AgBr 2AgI 2Ag+Br2 2Ag+I2 热稳定性 氧化性 盐的化学 热稳定性 氧化性 AgCl ↓ CaF2 ↓ 碱与氢卤 酸反应 NaOH+HCl NaCl+H2O Mg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O 盐与卤素 反应 MgSO4+BaCl2 AgNO3+KBr MgCl2+BaSO4↓ AgBr↓+KNO3

4.氯的含氧酸及其钠

盐的性质 化合价 酸分子式 酸的强度

三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质：

可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 HXO(F除外) 2.漂白粉：

制取：Cl2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因：比次氯酸稳定，易保存 使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 四、能力训练

1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸

----+

钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H3I2+3H2O，根据此

-反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 知识点：碘在生理方面的作用。 能力点：解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) …… 此处隐藏：13310字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……