师生为何两茫然？

江苏省西亭高级中学 李曙敏

（江苏通州 226301）

【教学案情】

这是一位老师的组内公开课，执教内容是初中化学人教版下册第八单元《金属和金属材料》的习题课。在讨论金属与酸的反应相关计算时，有这样的教学片断： 师：在黑板上抄写例题。

例1、相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应。

（1）若盐酸足够时，生成氢气的量由多到少的顺序是 ；

（2）若盐酸的量不足，则生成氢气的量大小关系 ，一定有剩余的金属是 ；可能有剩余的金属是 。

（抄完后）请同学们在底下先讨论讨论，做一做。走下讲台，巡视学生。 生：分组讨论，各自做题。

师：点名叫一学生上黑板完成。

生：一名学生做题，其他学生观赏。

师：点评对错。再抄例2。

例2、将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。

（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是 ；

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一放。

重复讲解例1过程。

生：完成课堂作业。

我注意观察周围学生作业情况，发现学生茫然不知所措，不会做或不愿做，有的同学说搞不清楚怎样做，有的同学说计算太麻烦等。教师批改作业后，发现学生错误很多，也感到茫然。

【诊断分析】

很明显，这堂课采用是范例教学，然而这位老师只是按所选题目顺序，让学生糊里糊涂做一做，自已蜻蜒点水讲一讲，根本没有按习题课、范例教学的要求组织教学，教师教的茫然，学生学得怎么不茫然？

习题教学是将学生应掌握的教学内容，以问题形式，通过课堂提问和练习、课外作业和测试等方式进行的教学法活动。它是以信息反馈为特征来检查、了解和评价学生的学习质量和水平，并由此达到了解教师的教学效果的目的。习题教学的基本要求是：明确习题教学目的性和针对性；重视习题的多样性、综合性、灵活性；精选例题，重视示范，加强解题思路的教学；注重总结评价，发挥反馈作用。

反思这一教学片断的失败，至少存在以不足：没有使学生从特殊中获得一般，即总结解题思路、一般方法、归纳规律；没有充分发挥例题的迁移效应，只是就事论事；没有从学生的“最近发展区”出发，脱离学生实际；教学手段陈旧，时间效率低下。那么怎样上好这节课，让师生从“茫然”走向“怡然”？

笔者认为可以进行以下调整：

一、循序惭进，揭示规律。

用多媒钵或投影仪展示问题或例题。（节约时间，集中学生注意力，提高课堂效率。） 问题一：等质量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量的由大到小的顺序怎样？

将任务分给五位同学，让他们在黑板上计算。起点定在大部分学生已基本掌握的简单化学方程计算上，由简到繁，探寻规律，建构知识体系，形成解题技巧。

解析：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

24 2 54 6

m m/12 m m/9

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

65 2 56 2

m m/32.5 m m/28

规律一：等质量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）与足量的酸（盐酸或稀硫酸）反应，产生氢气质量的大小顺序为Al>Mg>Na>Fe>Zn。

问题二：等量的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量关系？

解析：金属足量，酸完全反应，即酸中的氢元素全部被置换出来生成氢气，而酸的量是相等的，则酸中的氢元素质量也相等，所以产生的氢气相等。

规律二：等量（等质量、等质量分数）的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量相等。 问题三：产生相同质量的氢气，参加反应的金属（Al、Mg、Fe、Zn）质量由多到少的顺序？

解析：由规律一逆向思维可推知或通过计算可得规律三。

规律三：产生相同质量的氢气，参加反应的金属（Al、Mg、Fe、Zn）质量由多到少的顺序是Zn、Fe、Mg、Al。

二、运用规律，形成方法。

例1、相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应。

（1）若盐酸足够时，生成氢气的量由多到少的顺序是 ；

（2）若盐酸的量不足，则生成氢气的量大小关系 ，一定有剩余的金属是 ；可能有剩余的金属是 。

探究分析：第（1）小题，盐酸足够，则等质量的金属全部参加反应，可以用规律一。答案为Mg>Fe>Zn

第（2）小题，盐酸的量不足，则金属足量，等量的酸全部反应，可以用规律二，生成氢气的质量相等。再用规律三，可知一定有剩余的金属是Mg、Fe，可能有剩余的是Zn 。

练习1、将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。

（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是 ；

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一放。

探究分析：第（1）小题，药品混合后，产生的氢气逸出，原来天平平衡，反应后天平还平衡，说明产生的氢气相等。由规律三可知Mg一定有剩余，Fe可能有剩余。

第（2）小题，天平失去平衡，产生氢气的质量不等，可以由规律一知道，加镁的一方产生氢气多，加铁的一方产生氢气少，所以指针偏向Fe的一方。

三、综合运用，拓展提高。

例2、用相同质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，反应情况如图1所示。

试判断：A物质是 ；B物质是 。（填化学式）

探究分析：从图象可以获取的哪些信息？引导学生从横坐标、纵坐标分别考虑，得出结论。①最终产生氢气的质量A>B；②金属完全反应所需时间B多A少，即B反应速率比A快，则金属活动性B>A。因此，A物质是Fe，B物质是Zn。

练习2、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图2所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）

A、金属活动性由强到弱：X、Z、Y

B、金属活动性由强到弱：X、Y、Z

C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D、相对原子质量的大小：

Z>Y>X

探究分析：金属活动性由图2很容易判断，所以A正确，B、C不正确。D答案对不对，怎样判断？相对原子质量与产生氢气的质量大小有怎样的关系？

设等质量的金属质量为m，金属的相对原子质量为a,产生氢气的质量为x。

因为都是生成+2价的硫酸盐，那么可以写出上述反应的通式

R+H2SO4==RSO4+ H2↑

a 2

m x=2m/a

x=2m/a，其中2m为定值。

所以，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量与相对原子质量成反比，

则答案

D也正确。由此得出规律四：等质量的+2价的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量与相对原子质量成反比。

教师通过精致选题，举一反三，引导学生探究分析，让学生去理解、去发现规律，建构知识体系，形成解题方法，体验解题快乐，师生教学两怡然。

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