高中化学_《离子晶体》课件_新人教版选修3

知识回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型 概念 原子晶体 相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空 间网状结构的晶体 分子晶体 金属晶体 分子间以范德 通过金属键形成的 华力相结合而 晶体 成的晶体

作用力构成微粒 物 理 性 质 实例 熔沸点 硬度 导电性

共价键 原子 很高 很大 无(硅为半导体)金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅

范德华力

金属键金属阳离子 和自由电子

分子 很低很小

差别较大差别较大 导体Au、Fe、Cu、钢 铁等

无Ar、S等

氯化钠晶体

粉末状氯化钠晶体

3.4离子晶体

氯化钠的形成过程： 2Na + Cl2 == 2NaClNa+11 +17

Cl

Na+

+11

+17

Cl-

Na+ Cl-

一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离

子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 4、常见的离子晶体：

强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。

5、晶胞类型： (1)氯化钠型晶胞ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na Na+ ClNa+ Na+

ClNa+ ClNa+ ClNa+ ClNa+

Na+ Na

ClCl+Na

Na+

Cl+ClNa+

+ NaCl-

Cl Na+ Cl-

Cl-

Na+

Na+ Cl-

Na+

ClNa+ ClNa+

Cl Na+ ClNa+

Cl-

Na+

可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。

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氯化钠的晶胞

(1)钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。

(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数

计算方法：均摊法 顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1

(3)与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？

与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个

NaCl的晶体结构模型

---Cl-

--- Na+

NaCl晶体中阴、阳离子配位数

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(2)氯化铯型晶胞

CsCl的晶体结构及晶胞构示 意图

---Cs+

---Cl-

CsCl晶胞(1)铯离子和氯离子的位置：

铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。

(2)每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 (3)与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个

(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4

③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-

(4)ZnS型晶胞

①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4

③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子