【配套K12】[学习](渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第

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第4课时 元素周期表的应用

一、元素周期表的分区

1．元素周期表的金属区和非金属区

(1)分界线的划分：沿着周期表中B 、Si 、As 、Te 、At 跟Al 、Ge 、Sb 、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

(3)周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外)；右上方非金属性最强的元素是氟元素；最后一个纵行是0族元素。

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精品K12教育教学资料 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系

(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。

②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价与最低负价绝对值之和等于8。

(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。

(2)O 、F 原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F 无正化合价，O 无最高正价。 例1 下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是( )

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价

A ．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④

考点 周期表的分区及化合价规律

题点 周期表中元素性质变化规律

答案 C

解析 ①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；②单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价，正确。

例2 下列元素最高正化合价依次增大的是( )

A ．Al 、Si 、P 、Cl

B ．

C 、N 、O 、F C ．Si 、P 、S 、Se

D ．Si 、Al 、Mg 、Na 考点 元素周期表的分区及化合价规律

题点 化合价变化规律

答案 A

解析 B 项中F 没有正化合价，错误；C 项中S 和Se 的最高正化合价相同，错误；D 项中最高正化合价依次减小，错误。

思维启迪

(1)金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简

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单的阳离子。

(2)F 无正化合价，O 无最高正化合价。 二、元素周期表和周期律的应用 1．在生产生活中的应用

例3 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A 、B 两栏描述的内容对应起来。

考点 元素周期表和元素周期律的应用 题点 元素周期表在生产生活中的应用 答案 (b) (d) (a) (c) 2．“位—构—性”关系模型

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系

结构⎩⎪⎨

⎪⎧⎭

⎪⎬⎪

⎫电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置 (2)原子结构与元素性质的关系

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精品K12教育教学资料 结构⎩⎨⎧⎭⎬⎫

⎭

⎪⎬⎪⎫最外层电子数越少电子层数越多越易失电子单质还原性越强 ⎭

⎪⎬⎪⎫最外层电子数越多电子层数越少越易得电子单质氧化性越强性质 (3)位置、结构和性质的关系

同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱

同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强

例4 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(

)

A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C ．原子半径：T>Q>R

D ．单质T 与NaOH 溶液不反应

考点 元素周期表和周期律的应用

题点 元素综合推断题

答案 D

解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H 、Be 和Al ，根据T 在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的Al ，据此可以判断出其他元素如表所示：

氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH 3比SiH 4稳定，A 正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H 2SO 4比H 2SiO 3的酸性强，B 正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P ，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N ，即Al>Si>P>N ，C 正确；Al 既能与酸反应，又能与NaOH 溶液反应，D 错误。

思维启迪——陌生元素性质的推断

(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。

(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。

(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助“三角”规律进行推断。

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