人教版高中化学必修一金属的化学性质课件

第三章第一讲金属的化学性质

一、金属的通性存在分布

化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在；

铁矿 铜矿 钾钠砂石 游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在

铂矿

金矿粉

地壳中含量由多到少的元素是(前三位): 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。

物理通性1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

3、良好的导电、导热性4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。

1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ (1)与氧气反应(铝、镁、铜、铁)

2Cu+O2==2CuO 常温 4Fe+3O2==2Fe2O3(铁在空气中生锈) 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4(在氧气中燃烧)5

加热

(2)金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2

(3)与盐反应(金属之间的置换反应) 排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来 如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

金属的化学通性1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、化合态金属元素只有正化合价

?思考：金属为什么在化合物中显正价。 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学 性质有什么联系？

2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。

Na

Mg

Al

金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去 电子,表现出较强的还原性。(做还原剂)

***最外层电子情况会决定元素的化学性质

3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。① ② ③ ④

铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应 2Mg+O =2MgO

铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸 溶液反应 反应 2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

二、金属的性质 (一).钠的性质实验3-1

讨论：从以上实验,我们了解到 金属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光 泽,在空气中很快变暗。

Na 的 性 质

物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大

化学性质：很活泼 ,常温下能与氧气反应. 常温 4Na + O2 = 2Na2O

(2)加热后反应------实验3-2

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体

△ 2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 结论：钠还可以和非金

属单质反应，如O2、 Cl2、S+1 -1

2、金属钠与水反应2、钠与水反应 概括 浮 熔 演示实验，观察现象 现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 红 反应后溶液变红 生成碱性物质 性质 密度比水小 反应放热，熔点低

游、响

产生气体

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

课堂思考： 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出 铜单质？ 2Na+CuSO =Cu+Na SO 4 2 4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应

×

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

一般规律：钠与溶液反应规律： 有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！