高一化学必修一第四章复习

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专题复习 非金属及其化合物 知识点归纳

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硅的小结 一、Si亲氧元素：只有化合态 空间构型： 正四面体 化学性质(不活泼) Si+O2==SiO2 ★硅的用途： 半导体材料、光电池材料、硅芯片△

二、SiO2晶体结构：立体网状结构 酸性氧化物 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(橡皮塞) 特性：SiO2的用途★4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O (雕刻玻璃)

石英光导纤维、水晶制品、化学仪器

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三. 硅酸(H2SiO3)硅胶的用途：干燥剂、催化剂的载体实验室制硅酸： Na2SiO3+ 2HCl=NaCl+H2SiO3(胶体)

四、最简单的硅酸盐----Na2SiO3俗称： 水玻璃 化学性质： 因此不能敞口放置 Na2SiO3 + CO2+H2O = H2SiO3(胶体) +Na2CO3

强 酸 制 弱 酸

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氯气小结一、氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性、密度、毒性 黄绿色的有毒气体，有强烈刺激性气味，能溶于水 (1;2),密度比空气大 二、氯气的化学性质： 强 1、与金属反应： 如Na 、 Cu 、Fe 氧 2、与非金属反应：与H2在不同条件的化合(点燃或光照) 化 性 3、与水的反应： Cl2 + H2O=HCl + HClO 酸性气体

4、与碱的反应： 2 + 2OH-=Cl -+ ClO-+H2O(制漂白粉 Cl漂白液)

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一、SO2物理性质：颜色、气味、毒性、密度、水溶性无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水

硫 的 氧 化 物 小 结

二、SO2化学性质 同S 酸性氧化物、漂白性、既有氧化性又有还原性 1、酸性氧化物1)与水反应生成酸 2)与碱反应生成盐和水 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(还原性， SO2 能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色也是因 为其有还原性)

2、既能表现为氧化性，又能表现为还原性2SO2 + O2催化剂

2SO3

SO2+ H2S= S↓+ H2O

(为氧化性)

3、漂白性： 品红溶液

褪色

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NO和NO2的性质小结(1)物理性质NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度 比空气的大，易液化，易溶于水。 (2) 化学性质: 雷雨发庄稼放电或高温

N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 (NO不能用排空气法的原因)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOH2O 学以致用：除去NO中混有的NO2,试剂为 ，

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氨气和铵盐1.氨气的物理性质无色有刺激性气味气体、密度比空气小，易液化，极易溶于水

2. 氨气的化学性质 (呈碱性)1、氨气与水的反应： (氨水显弱碱性的原因)

NH3+H2O2. 氨水不稳定 4 .与氧气反应

NH3· 2O H△

NH4++OH-

NH3·H2O == NH3↑+H2O4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O△ 催化剂

3、氨气与酸的反应(不能用浓硫酸来干燥NH3的原因)

5、氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2 6、氨气的工业制法

△ = CaCl2+2H2O+2NH3↑高温、高压

N2+3H2

催化剂

2NH3

氮的固定

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3. 铵盐的性质：不稳定性、 NH4

+的检验易溶解于水、受热易分解(分解成 NH3和对应的酸性气体)、 能与碱反应 NH4HCO3△ NH3↑+H2O↑+CO2↑ = △ NH4Cl === NH3↑+ HCl↑

检验NH4+: 加入OH-反应，有碱性气体生成

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几种气体的收集、干燥、吸收方法(1)Cl2的收集： 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl) 干燥： 浓硫酸 检验： 用湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气： 用NaOH溶液吸收。 (2)SO2的收集： 用向上排气法 干燥： 浓硫酸 检验： 使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 尾气： 用NaOH溶液吸收。 (3)NO2的收集： 用向上排气法 干燥： 浓硫酸 (4)NO的收集： 排水法 2014-1-5 干燥： 均可(如浓硫酸、碱石灰、硅胶等) 9

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硫酸(H2SO4)一、稀硫酸具有酸的通性 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应

—— H+

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二、浓硫酸的性质1、物理性质 无色、油状、液体 密度大 、沸点高 —— 难挥发 极易溶于水，能与水以任意比混溶 溶解时放出大量的热

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2、特性(1)吸水性——干燥剂 (2)脱水性 (3)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2O△ △

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硝酸(HNO3)一、物理性质 无色、有刺激性气味、液态 易挥发

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二、化学性质1、具有酸的通性 (1)与酸碱指示剂的反应 (2)与金属的反应 不会生成氢气 (3)与碱的反应 (4)与碱性氧化物的反应 (5)与某些盐的反应

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2、硝酸的不稳定性△ 4HNO3 或光照 4NO2↑+O2↑ ====

+2H2O

3、强氧化性与金属的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化

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三、工业制法催化剂 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O △

2NO + O2 == 2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO