第一节 元素周期表教学设计(4课时教案与学案)

第一节 元素周期表教学设计(4课时教案与学案)

第一节 元素周期表教学设计

车 琳 第一课时

教学内容：元素周期表 教学目标

1、知识与技能

初步掌握元素周期表的结构 2、过程与方法

引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

3、情感态度与价值观

通过化学史的学习，培养学生勇于创新的品质

教学重点：元素周期表的结构

教学难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断 教学策略：谈话讨论，自主建构 教学进程

【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）

一、请同学们阅读课本的文字，回答下列问题： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？

（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序的？现在的周期表又以什么为编排顺序？

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（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数、核外电子数间有什么关系？

二、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 1、 周期表的结构

短周期（第1、2、3周期）

周期：7 长周期（第4、5、6周期）

周期表 不完全周期（第7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18 副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ

2、周期表的编排原则：

把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表，元素周期表有多种形式（望同学们上网搜索了解）。

【课堂讨论】（带你发现元素周期表，争做课堂主人！）

（一）、预习演说（3分钟）

（二）、你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表，然后和同学间交流。（7分钟）

要求：

1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则：

1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。

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（三）、收集具代表性的由学生所编制的周期表，请大家讨论交流周期表的编排，哪一种更

为合理呢？（3分钟）

（四）、周期表具有哪些编排原则？（师生合作讨论，2分钟）

（五）周期表的结构（教师引导，集体讨论）（7分钟）

元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1、 观察周期表的结构，归纳填表：

2、根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？

参考：周期序数＝电子层数

除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

3、周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。 观察周期表的结构，归纳填表：

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【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）

（一）、分二小组讨论（5分钟）

小组1：请你描述出Na、C、Al在周期表的位置，并思考它们的化合价与原子结构有何关系？为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？

小组2：元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？你觉得记住元素周期表重要吗？请 说说原因。

（二）、选代表汇报，全班交流（3分钟）

（三）、集体研读，认真讨论（5分钟）

周期表的排列还有以下一些规律（经验规律），你发现了吗？请阅读想想看。

(n 1)2

（1）、每一周期最多容纳的元素种类数：当n(周期序数)为奇数，则为；当n为

2

(n 2)2

偶数，则为，

2

（2）、主族元素中，每周期中所具有的金属元素种类数等于周期序数

（3）、除第一周期外，每一周期的最后一种金属元素分别出现在主族序号和周期序号相同

的地方。

（4）、第m族( m > 1 ),有(m-2)种非金属元素。

（5）、除第一周期外，当元素的电子层数n，最外层电子数m之间，满足n-m 0时，即为

金属元素，

当n-m < 0时，即为非金属元素，

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【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（5分钟）

1．主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个

B．一定是2个

C．一定是18个 D．是2个、8个或18个 2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族 C．ⅠB族

B．ⅢA族 D．ⅠA族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素 …… 此处隐藏：4049字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……