化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)

第二节 分子的立体结构(第三课时)

配合物理论简介

思考与 为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝 交流1 色而无水CuSO4 是白色？

实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr

固体

白色

绿色

深褐色 白色 白色 白色

溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子： Na+ Cl- K + SO 2 – Br - K + 4什么离子呈蓝 色： [Cu(H2O)4]2+

[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构

思考与交 流2

Cu2+与H2O是如何结合的呢？

四、配合物理论简介1. 配位键

(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对 电子，一方提供空轨道而形成的共价键 (2)形成条件：一方提供孤对电子，一方 提供空轨道注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键

(3)配位键的表示方法

AH O H

BH2O H2O Cu OH2 H2O2+

H

请你写出NH4+的配位键的表示法？

课堂反馈讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤 对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写 出NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 H FH N B H F F

2. 配位化合物(配合物)(1)概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对 电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 或把金属离子(或原子)与某些分子或离子 (称为配体)以配位键结合形成的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物 很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很 强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金 属的配合物多

3.配合物的组成 内界配离子

外界

[Cu(NH3)4] SO4中心原子 配位体 配位数 相关说明： ①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带 正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子， 但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的 Ni和Fe都是中性原子

②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、 SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子， 如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接 同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子 是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子， H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、 VIIA主族元素的原子。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的 原子(离子或分子)总的数目。一般中心原子 (或离子)的配位数为2、4、6、8。在计算中 心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出 中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。 如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。

CuSO4· 5H2O 是配合物

向硫酸铜水溶液中加入氨水

实验2-2 向硫酸铜水溶

现

象

液中加入氨水 继续加入氨水 加入乙醇

蓝色沉淀深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体

产生现象的原因： Cu2++2NH3· H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-

深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4· H 2O

NH3

[H N3

Cu NH3

NH3

]

2+

[Cu(NH3)4

2+ ] 离子

实验2-3在盛有氯化铁溶液(或任 何含有的Fe3+溶液)的试管 中滴加硫氰化钾(KSCN) 溶液 现象：生成血红色溶液

原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1~6) 作用：检验或鉴定Fe3+,用于电影特技和 魔术表演

现象：溶液变成血红色

Fe3+ + SCN硫氰酸根

[Fe(SCN)]2+血红色

观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶 液有什么现象？ [Fe(SCN)]2+ + 6F血红色

[FeF6]3- + SCN无色

结论：

①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由 一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。

②配离子中的中心离子(电子对接受体)通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子(电子对给予体 ) 通常是主族非金属原子。