2014届高三化学一轮创新设计第七章化学反应速率和化学平衡第二讲化学反

发布时间：2024-08-25

第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学反应的可逆性。

3.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

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1.化学平衡的建立过程。2.化学平衡状态的多角度判断。 3.化学平衡常数的计算及其注意事项。

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一、化学反应的方向 1.自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进

行的反应称为自发反应。2.判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘

(2)熵变与反应方向 ①熵和熵变的含义

a.熵的含义：熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号 S 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b.熵变的含义：熵变是反应前后体系熵的变化，用 ΔS 表自发进行。示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应

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②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向

于体系混乱度增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH-TΔS<0,反应 ②ΔH-TΔS=0,反应 ③ΔH-TΔS>0,反应能自发进行。达到平衡状态。不能自发进行。

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能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

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二、化学平衡状态 1.可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示：采用“”表示。  (3)特点：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。

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2.化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度 (2)特征保持不变的状态。

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3.化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) cp C ·q D c cm A ·n B 。 c +qD(g),在一定温度下达到平衡时：K=

注意：纯固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。 (3)意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K 越大，说明反应可以进行得越完全。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘

4.平衡转化率

对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)=c0 A -c平 A ×100% c0 A {c0(A)代表A的初始浓度，

c平(A)代表A的平衡浓度}。

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(1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？提示正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

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