第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷(精致word版)

第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷

第Ⅰ卷 选择题 （共40分）

1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料

D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素

2. 下列化学用语正确的是

A.铯-137：137Cs B.硫化氢的电子式：

C. Cl- 离子的结构示意图： D.乙酸的实验式：CH2O

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

4. 下列说法或表示法正确的是

A.反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H 0

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H= -57.3kJ ·mol-1，若将含0.5molH2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -285.8kJ ·mol-1

5. 下列说法正确的是

A. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物

B. 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液

C. 向柠檬醛中 加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛

分子中含有醛基

D. 名称为：1，3—二甲基—2—丁烯

6. 下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体

第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷(精致word版)

7. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

+3+A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

2 B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 H2O

C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O

D. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

10.下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极

C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D.常温下，向纯水中加入Na或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变

二、不定项选择题

11. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法不正确的是

A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸

B.有机物B能跟Na反应放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性

D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子

12. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物

B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B