乙醇等。写出合成乙醇的化学反应方程式为 。

（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是 ，负极的反应式为_____ 、正极的反应式为。

a b

将一定量的甲醇完全燃烧生CO2和0.1mol液态水时放出36.35kJ的热量,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。

（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） ΔH = +41.8 kJ·mol-1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。

当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′ 。（变大、变小或不变）

27．(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某

兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

X已知：

主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =

3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是 。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

和

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是 。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是 。