高中化学必修2

二、掌握有关铁的转化关系

2+3+

Fe、Fe、Fe之间的相互转化关系，可用如下铁三角关系图说明。

Fe

2、

I2 HNO3、(强氧化剂)

(较弱氧化剂) S 2SO4(浓)

H+

CO 等

Cu2+等

、 (还原剂) Fe、Zn、Cu、H2S、KI等

Fe2+ Fe3+

Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+等

（强氧化剂）

+2+

（1）Fe+2H=Fe+H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3

2+3+-（3）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 3+2++

（4）2Fe+H2S=2Fe+S+2H （5）FeO+C=Fe+CO

（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2002年全国高考19题）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：

(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是__________。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必为短周期中的负三价元素N或P，又由常见反应知甲只能为N。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。（乙为S时，分别与丙、丁反应比不为1：2）（2）丙、丁也可互换。均符合题意。1）当丙为Mg时，丁为H2。2）当丙为H2时，则丁为Mg。

答案：（1）甲是N2，乙是O2。（2）N2+ +3Mg Mg3N（或N2+3H22NH3）；（3）O2+2H2=2H2O（或2Mg+O2=2MgO）。 2【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？ (2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量． 分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50mL才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600mL氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100mL氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离