（3）CaTiO 3晶体中含有Ca 、Ti 、O 三种元素，Ca 、Ti 是同为第四周期的金属元素，Ca 在Ti 的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca ，O 为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca ，金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某微粒的配位数是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故Ca 2+的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数目，从图(a)可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有4个，故Ca 2+的配位数是12；故答案为：O>Ti>Ca ；离子键；12；

（4）比较晶胞(a)(b)可知，将图(b)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(a)所示晶胞结构，图(b)中体心上的Pb 2+就变为了八个顶点，即相当于图(a)中的Ti 4+；图(b)中顶点上的I -就变成了体心，即相当于图(a)中的Ca 2+；图(b)面心上中的

+33CH NH 就变成了棱心，即相当于图(a)中的O 2-；故图(b)中的Pb 2+与图(a)中的Ti 4+的空间位置相同；有机碱+

33CH NH 中N 原子上无孤对电子，周围形成了4个σ键，故N 原子采用sp 3杂化；从图（b ）可知，一个晶胞中含有Pb 2+的数目为1?1=1个，+33CH NH 的数目为18?=18个，I-的数目为16?=32

个，故晶胞的密度为213-7331mol?(207+3?127+12+14+6?1)g/mol 620==?10g/cm (?10)A A m V N a N a

ρ=，故答案为：Ti 4+；sp 3；213A 620×10N a ； （5）从作用原理图(c)可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb + 2Eu 3+= Pb 2++ 2Eu 2+，右边发生I 2+ 2Eu 2+= 2Eu 3++ 2I -，故答案为：Pb + 2Eu 3+= Pb 2++ 2Eu 2+；I 2+ 2Eu 2+= 2Eu 3++ 2I -

【点睛】

对电负性的考查，只要掌握周期表同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小的规律，另金属元素的电负性小于非金属的；化学键的类型判断主要也是通过电负性，当两元素的电负性相差1.7以上形成离子键，小于则形成共价键；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生