_______。

【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2

（2）TiF 4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高

（3）O ＞Ti ＞Ca 离子键 12

（4）Ti 4+ sp 3 213A

62010⨯⨯a N （5）2Eu 3++Pb=2Eu 2++Pb 2+、2Eu 2++I 2=2Eu 3++2I −

【解析】

【分析】

（1）考查了对基态原子电子排布规律的认识；（2）考查了不同类型的晶体的熔沸点比较，相同类型的晶体的熔沸点比较；（3）考查了电负性的周期性变化规律，微粒间的相互作用以及晶胞中离子的配位数；（4）考查了晶胞中微粒的位置和杂化理论，晶体密度的计算问题；（5）重点考查通过反应历程图，来书写离子方程式等。

【详解】

（1）钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或

[Ar]3d 24s 2；故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar]3d 24s 2；

（2） 一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体>离子晶体>分子晶体，TiF 4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF 4的熔点高于其余三种物质；TiCl 4、TiBr 4、TiI 4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高；故答案为：TiF 4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF 4的熔点高于其余三种物质；TiCl 4、TiBr 4、TiI 4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高；