高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第二节 元素(3)

高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(第2课时)教案 新人教版必修2【精品教案】

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NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

（四）反思总结，当堂检测。

1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律 从Na

C1 从左 右 （1）定义:

金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子 非金属性逐渐增强。 非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化 师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？

师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？ [多媒体同时展示元素周期律内容]

1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。 板书：元素周期律的实质 【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )

A ．只有④

B ．只有⑤

C ．①②③

D ．①②③④⑤

【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 答