最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择(20)

1—6【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。

2—6【答案】A

【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。 3—6【答案】C

【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4kJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利

—1

用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)

—1

＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得

—1

6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol，D项错误。 4—6【答案】B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。 5—6【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态及计量系数，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 6—6【答案】A

【解析】根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；即选择△H4的正确表达式为△H4＝

2

3

2

（△H1＋△H2－3△H3），即选项A正确。 3

7—6【答案】D

【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 8—6【答案】B 9—6【答案】C 10—6【答案】D 11—6【答案】B 12—6【答案】D 13—6【答案】B 14—6【答案】C 15—6【答案】CD