2016大兴区高三理科综合能力测试一模(化学部分(5)

已知：金属离子沉淀的pHZn2+

开始沉淀pH完全沉淀pH

5.98.2

Mg2+9.412.4

Cu2+4.76.7

、Fe3+2.73.7

Fe2+7.69.6

。

（1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式（2）下列说法正确的是

。

a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率。b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间。c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解。d.滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+。（3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式（4）从滤液3中获取ZnSO4 7H2O的操作1是

。（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件。

右图为反应温度与Mg2+转化率的关系。

①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

。

②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是

③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁。用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因____________。

28．（15分）某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

操

作

现象或结果

灰黑色铁粉变成黑色发出爆鸣声

I．取mg铁粉，在水蒸气中加热一段时间II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着

的酒精灯火焰

III．将黑色固体干燥、称量

IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中

得到ng黑色固体

固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液

（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式____________。