【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应押题专练

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专题03 氧化还原反应

1．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是( )

【答案】B

2．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O ·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是( )

A ．还原剂

B ．氧化剂

C ．既是氧化剂，又是还原剂

D ．以上均不是 【答案】A

【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A 。

3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )

A ．X 的化学式为Ag 2S

B ．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂

D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －

【答案】C

【解析】A 项，根据元素守恒可知X 的化学式为Ag 2S ，正确；B 项，O 2中O 元素化合价降低，所以银针

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精品K12教育教学资料 验毒时，空气中O 2得到电子，正确；C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H 2S 不是还原剂，错误；D 项，根据Ag 元素的化合价变化，每生成1 mol Ag 2S ，转移电子的物质的量为2 mol ，正确。

8．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的离子方程式为MnO －4＋NO －2＋H ＋

——Mn 2＋＋ ＋H 2O(未配平)。下列叙述正确的是( )

A ．反应后溶液pH 下降

B ．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C ．方框中粒子为NO 2

D ．生成1 mol Mn 2＋需消耗2.5 mol NO －

2

【答案】D

9．某离子反应中共有Mn 2＋、NH ＋4、H ＋、MnO －

4、N 2、H 2O 六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是( )

A ．还原性：Mn 2＋>NH ＋4

B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5

C ．转移0.45 mol 电子会有1.68 L(标准状况)气体产生

D ．随着反应的进行，溶液的

pH 逐渐减小

【答案】C

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10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A．第一步反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO2－4

【答案】C

【解析】A项，第一步生成I2，则离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，正确；B项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，正确；C项，蓝色逐渐消失，发生反应H2O＋I2＋SO2－3===SO2－4＋2I－＋2H＋，证明Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D项，由ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O可知氧化性强弱为ClO－＞I2，由H2O＋I2＋SO2－3===SO2－4＋2I－＋2H＋可知氧化性强弱为I2＞SO2－4，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性强弱顺序为ClO－＞I2＞SO2－4，正确。

11．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

【答案】D。

12．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3

B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

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精品K12教育教学资料 D ．含有等物质的量的Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉：Cu 2＋、

Fe 3＋

【答案】A 。

【解析】酸性由强到弱为H ＋、Al 3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH 溶液，反应先后顺序为H ＋、Al 3＋、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到弱为I －、Fe 2＋、Br －，则缓慢通入氯气的先后顺序为I －、Fe 2＋、Br －，B 错误；溶度积为K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)，则加入AgNO 3溶液反应的先后顺序为Na 2S 、NaCl ，C 错误；氧化性为Fe 3＋＞Cu 2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe 3＋、Cu 2＋，故D 错误。

20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。则RO n －4中R 的化合价是( )

A ．＋3

B ．＋4

C ．＋5

D ．＋6

【答案】D 。

【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2。所以RO 2－4中R 元素的化合价为＋6价。

21．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋

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